informe de disoluciones













Química


Udea




Medellín--Antioquia





OBJETIVOS

1. Con base en la densidad, porcentaje en peso y el peso molecular del soluto, calcular la concentración de una solución en otras unidades.

2. A partir de una solución de acuosa de concentración conocida, preparar por disolución, soluciones menos concentradas.

3. Estimar cualitativamente laconcentración de una solución de concentración conocida.

4. determinar la concentración de una solución problema y expresarla en las diferentes unidades de concentración.















Datos y observaciones

1)Nos dieron una solución concentrada al 5%M y de ch3cooh de esta deberíamos obtener unas soluciones menos concentradas como lo son 0. 5M y 0.05M….y hallarle laMolaridad (M)…
CH3COOH






M=mol solto/L solución


%p/p=g solto/g solución*100


P=m/v

2)También nos dieron una solución de NaCl la cual no conocíamos la cantidad de soluto y solvente por lo cual deberíamos separarla por medio de la evaporación y así saber la cantidad de soluto presente en la solución..






Cálculos
1) m=p*v = 1.049g/ml*1000ml=1049 g
% p/p=g solto/g solución*100
99.7=g solución/1.049*100 =
g solución =99.7*1.049/100=1.045g
1.045gcH3COOH*1mol/60.5gcH3COOH =17.2 mol
M=mol solto/L solución
M=1.72mol/1 litro=1.72

C1*v1=c2*v2 5M
V1=5M*0.25L/17.2=0.07L*1000=7ml

C1*v1=c2*v2 0.5M
V1=0.5M*0.25L/5M=0.0025L*1000=2.5mlC1*v1=c2*v2 0.05M
V1=0.05M*0.25L/0.5M=0.0025L*1000=2.5ml
De esta forma con estos cálculos y con estos porcentajes y concentraciones hayamos la molaridad y las cantidades que debíamos tomar de disoluciones para hacer una menos concentrada…
2).Tuvimos un peso inicial de los elementos en los cualesíbamos a hacer la evaporación y pesaron P1=85.21g luego con la solución peso P2=87.18g
Luego procedimos a realizar la evaporación a totalidad de solvente, luego que no quedo nada de solvente el NaCl solo peso P3=1.79g



Preguntas
1) al es la expresión general para expresar la cantidad de soluto presente en un volumen dado de disolución conociendo la concentración de este?
Estapuede ser saturada o insaturada dependiendo de la concentración que esta posea (no puedo disolver un kilo de azúcar el 100 ml de agua porque esta disolución me quedaría saturada o sobre saturada pero si puedo disolver 100g de azúcar en 1 litro d agua )..
2) Que es el equivalente en gramos de una sustancia?
El equivalente-gramo de una sustancia es la cantidad en gramosde la misma que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redox).
3) Mediante cuales expresiones están relacionadas la molaridad y normalidad?
Están relacionadas en la expresión que ambas deben estar expresadas en un litro de solución
4) Cuál es la diferencia entre un soluto electrolito y un soluto noelectrolito?
Un soluto electrolito, está determinado por iones libres ya sean aniones o cationes de un compuesto por ejemplo Na+ Cl- K+ Pr- que son proteínas anfóteras óseas se comportan como aniones
los no electrolitos son los compuestos en forma molecular ej.: CO2, Ca2 etc.

5) que y cuáles son las propiedades coligativas
Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número departículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las cuales son:
- descenso en la presión de vapor del solvente,
- aumento del punto de ebullición,
- disminución del punto de congelación,
- presión osmótica.
Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación...