INFORME DE ELECTROQUIMICA



Laboratorio N°7

“electroquímica”

Integrantes:

Profesor: Ames Ramírez Huguez
Fecha de realización: 11/06/2014
Fecha de entrega: 15/06/2014
Objetivos:

Construir y observar elfuncionamiento de una celda galvánica.
Instalar correctamente un voltímetro y determinar las polaridades de la celda.
Identificar y escribir reacciones anódicas y catódicas.
Diferenciar electrodosinertes de electrodos activos.
Usar la tabla de potenciales estándares de reducción y oxidación.
Construir y observar el funcionamiento de las celdas electrolíticas.
Construir una celda de combustible(aluminio).

Equipos y Materiales:

Agua destilada.
Sulfato de cinc.
Cloruro de estaño.
Cloruro de estaño (ii).
Cloruro de hierro (iii).
2 barras de grafito.
1 lamina de cinc.
1 lamina deestaño.
1pequeño papel de lija.
Sal común.
Papel de aluminio.
Papel tissue.
Tiras de papel de filtro.
Nitrato de amonio.
Sulfato de sodio.
Fenolftaleína.
Rojo de metilo.

Marco Teórico:Electroquímica: es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de unconductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.2

Si unareacción química es provocada por una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la diferencia de potencial eléctrico es creada comoconsecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.

Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electronesentre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en...