informe de electrólisis

Representación y ajuste de datos. Electrólisis del agua y determinación del Faraday.


1.INTRODUCCIÓN.+
En esta práctica estudiaremos la electrólisis de agua, y con los datos obtenidoscomprobaremos los diferentes aspectos cuantitativos de la electrólisis y determinaremos la constante de Faraday; La electrólisis se efectuará con una disolución de ácido sulfúrico diluido a diferentesintensidades de corriente , y a diferentes tiempos, lo que permitirá comprobar las leyes de Faraday.

2.FUNDAMENTO.
Hay distintos tipos de células electroquímicas:
-Galvánicas, también conocida comopila galvánica, la cual genera energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea que contiene, el ánodo donde se produce la oxidación, y el cátodo donde se produce la reducción-Electrolítica, es igual que la galvánica con la diferencia de que este proceso no es espontáneo, si no que necesita de un paso de corriente para que se lleve a cabo, por lo que ahora el ánodo será el cátodo yviceversa.
Electrólisis en disolución acuosa:
En la electrólisis de electrolitos fundidos, siempre se produce la oxidación de anión (ión negativo) y la reducción de catión ( ión positivo), p.ej. el NaClfundido:

Ánodo 2Cl⁻→Cl₂(g) + 2e⁻
Cátodo Na⁺+e⁻→Na (s)
Sin embargo si este mismo proceso de estas mismas sustancias serealiza en disolución acuosa la situación cambia, ya que el agua tiene también carácter iónico lo que hace que en el agua también se encuentren presentes los iones H⁺ y OH⁻:Ánodo 2Cl⁻(ac)→Cl₂(g)+2e⁻
Cátodo 2H₂O+2e⁻→H₂(g)+2OH⁻(ac)
Electrólisis del agua:
En condiciones normales, el agua no se descompone espontáneamente paraformar hidrógeno y oxígeno debido a su energía libre estándar, pero en una célula electrolítica sí debido a un reactivo como el platino, y a la presencia de ácido sulfúrico, por lo tanto habrá...