Informe de espectrofotometria
Páginas: 5 (1062 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2015
Informe de Laboratorio:
ESPECTROFOTOMETRIA
Stefania Cuellar 70095 – Jonathan Rodríguez 70195
Química Analítica
Docente: Edgar Andrés Caballero
INTRODUCCIÓN
La espectrofotometría es una s una de las técnicas experimentales más utilizadas para la detección específica de moléculas. Se caracteriza por su precisión, sensibilidad y su aplicabilidad a moléculas de distinta naturaleza (contaminantes,biomoléculas, etc) y estado de agregación (sólido, líquido, gas). Los fundamentos físico-químicos de la espectrofotometría son relativamente sencillos.
Longitud de Onda (nm)
% Transmitancia
700
100,3
680
88,5
660
56,7
640
68,5
620
87,6
600
84,7
580
80,1
560
72,6
540
59
520
30,7
500
5,8
480
0,5
460
0,1
440
0
420
0
400
0
Tabla 1: Registra los datos obtenidos a partir de una solución de dicromato depotasio para realizar la curva espectral.
Para esta ejercicio se tuvo en cuenta una solución de dicromato de potasio la cual le medimos el porcentaje de trasnmitancia, para identificar a partir de ua grafica cual eran los porcentajes d etrabnsmitancia entre las longitudes de 400-700 nm.
Figura 1: muestra la gráfica correspondiente a los datos para realizar la curva espectral.
Posteriormentea este ejercicio se dispuso a preparar una solución patrón del mismo compuesto, dicromato de potasio, a una concentración de 0,1 M para realizar la lectura de transmitancia, junto a otras cinco diluciones que se prepararon con base a la solución patrón, cada una de ellas en relación 1:3.
Cálculos para la preparación de la muestra inicial a 0,1 M.
Cálculos para hallar las concentraciones decada una de las seis soluciones a diluciones 1:3
Concentraciones (mol/L)
% Transmitancia
0,000411
83,5
0,001233
66,7
0,0037
35,9
0,011
2,4
0,033
0,1
0,1
0
Tabla 2: muestra las lecturas de porcentaje de transmitancia que tuvieron
las diluciones en el espectrofotómetro.
Figura 2: señala la grafica de concentración versus porcentaje de transmitancia obtenida de los datos anteriores.Coeficientes de extinción molar ε
Concentraciones (mol/L)
% Transmitancia
Absorbancia
ε
0,000411
83,5
0,0783
190,510
0,001233
66,7
0,1758
142,579
0,0037
35,9
0,4449
120,2432
0,011
2,4
1,6198
147,2545
0,033
0,1
3,0000
90,9090
0,1
0,0
Tabla 3: contiene los valores de absorbancia y el coeficiente de extinción molar de cada una de las muestras analizadas.
Curva de Ringbom
Figura 3: Curva deRingbom
Para obtener el intervalo óptimo de concentraciones primero se construye la curva de Ringbom, que consiste en construir una gráfica de absorbancia (100- %T) vs lg Concentración. Los datos se obtienen preparando una serie de soluciones patrón del analito, que cubran una variación de por lo menos dos órdenes de magnitud de concentración de este y se miden las transmitancias correspondientes ala longitud de onda analítica escogida. Para la mayoría de los sistemas la curva de Ringbom corresponde a una curva en forma de S. La parte lineal de esta gráfica permite obtener el intervalo de concentraciones óptimo o el intervalo que presentara una relación lineal entre absorbancia y concentración. En esta gráfica, los cruces de la parte recta (la intermedia), con la parte baja y con la partealta, pueden servir para determinar un valor para los límites de detección mínimo y máximo, respectivamente.
A partir de los datos obtenidos elegimos los datos que se encontraron entre los rangos de 75% T y 15% T.
Concentraciones (mol/L)
% Transmitancia
Absorbancia
ε
0,000411
83,5
0,0783
190,510
0,001233
66,7
0,1758
142,579
0,0037
35,9
0,4449
120,2432
0,011
2,4
1,6198
147,2545
0,033
0,1
3,000090,9090
0,1
0,0
Elegimos la transmitancia más cercana al valor del 15% T, es así que tomamos el valor del 35,9% T que fue el más próximo, de este valor tomamos el coeficiente de extinción correspondiente (120,2432 cm-1M-1) y se prosiguió a realizar los cálculos para encontrar las concentraciones en los rangos de 15-75% T.
% Transmitancia
Absorbancia
75
0.125
15
0,82
El rango entre las dos...
ESPECTROFOTOMETRIA
Stefania Cuellar 70095 – Jonathan Rodríguez 70195
Química Analítica
Docente: Edgar Andrés Caballero
INTRODUCCIÓN
La espectrofotometría es una s una de las técnicas experimentales más utilizadas para la detección específica de moléculas. Se caracteriza por su precisión, sensibilidad y su aplicabilidad a moléculas de distinta naturaleza (contaminantes,biomoléculas, etc) y estado de agregación (sólido, líquido, gas). Los fundamentos físico-químicos de la espectrofotometría son relativamente sencillos.
Longitud de Onda (nm)
% Transmitancia
700
100,3
680
88,5
660
56,7
640
68,5
620
87,6
600
84,7
580
80,1
560
72,6
540
59
520
30,7
500
5,8
480
0,5
460
0,1
440
0
420
0
400
0
Tabla 1: Registra los datos obtenidos a partir de una solución de dicromato depotasio para realizar la curva espectral.
Para esta ejercicio se tuvo en cuenta una solución de dicromato de potasio la cual le medimos el porcentaje de trasnmitancia, para identificar a partir de ua grafica cual eran los porcentajes d etrabnsmitancia entre las longitudes de 400-700 nm.
Figura 1: muestra la gráfica correspondiente a los datos para realizar la curva espectral.
Posteriormentea este ejercicio se dispuso a preparar una solución patrón del mismo compuesto, dicromato de potasio, a una concentración de 0,1 M para realizar la lectura de transmitancia, junto a otras cinco diluciones que se prepararon con base a la solución patrón, cada una de ellas en relación 1:3.
Cálculos para la preparación de la muestra inicial a 0,1 M.
Cálculos para hallar las concentraciones decada una de las seis soluciones a diluciones 1:3
Concentraciones (mol/L)
% Transmitancia
0,000411
83,5
0,001233
66,7
0,0037
35,9
0,011
2,4
0,033
0,1
0,1
0
Tabla 2: muestra las lecturas de porcentaje de transmitancia que tuvieron
las diluciones en el espectrofotómetro.
Figura 2: señala la grafica de concentración versus porcentaje de transmitancia obtenida de los datos anteriores.Coeficientes de extinción molar ε
Concentraciones (mol/L)
% Transmitancia
Absorbancia
ε
0,000411
83,5
0,0783
190,510
0,001233
66,7
0,1758
142,579
0,0037
35,9
0,4449
120,2432
0,011
2,4
1,6198
147,2545
0,033
0,1
3,0000
90,9090
0,1
0,0
Tabla 3: contiene los valores de absorbancia y el coeficiente de extinción molar de cada una de las muestras analizadas.
Curva de Ringbom
Figura 3: Curva deRingbom
Para obtener el intervalo óptimo de concentraciones primero se construye la curva de Ringbom, que consiste en construir una gráfica de absorbancia (100- %T) vs lg Concentración. Los datos se obtienen preparando una serie de soluciones patrón del analito, que cubran una variación de por lo menos dos órdenes de magnitud de concentración de este y se miden las transmitancias correspondientes ala longitud de onda analítica escogida. Para la mayoría de los sistemas la curva de Ringbom corresponde a una curva en forma de S. La parte lineal de esta gráfica permite obtener el intervalo de concentraciones óptimo o el intervalo que presentara una relación lineal entre absorbancia y concentración. En esta gráfica, los cruces de la parte recta (la intermedia), con la parte baja y con la partealta, pueden servir para determinar un valor para los límites de detección mínimo y máximo, respectivamente.
A partir de los datos obtenidos elegimos los datos que se encontraron entre los rangos de 75% T y 15% T.
Concentraciones (mol/L)
% Transmitancia
Absorbancia
ε
0,000411
83,5
0,0783
190,510
0,001233
66,7
0,1758
142,579
0,0037
35,9
0,4449
120,2432
0,011
2,4
1,6198
147,2545
0,033
0,1
3,000090,9090
0,1
0,0
Elegimos la transmitancia más cercana al valor del 15% T, es así que tomamos el valor del 35,9% T que fue el más próximo, de este valor tomamos el coeficiente de extinción correspondiente (120,2432 cm-1M-1) y se prosiguió a realizar los cálculos para encontrar las concentraciones en los rangos de 15-75% T.
% Transmitancia
Absorbancia
75
0.125
15
0,82
El rango entre las dos...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.