Informe De Estequiometria

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

Facultad de Ingeniería Mecánica

“ESTEQUIOMETRÍA” |


Curso : | “QUÍMICA GENERAL” |
Profesores : | “MALDONADO ALATA, RUTH” |
Integrantes : | QUINTANILLA ROMÁN, MAX RODRIGO | |
| QUISPE PAUCAR, GEORGE SÓCRATES | |
| ROJAS MACHADO, LUIS ALVARO | |
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Sección: FFecha de Presentación : | 01/06/2012 |UNI - 2012 -I
Introducción:
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las leyes de la estequiometria por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá verificar los errores cometidos y los cambios producidos en una reacción. El fin de este y de todoslos laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargo de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidos cálculos estequiometricos y reacciones químicas. Para ello pusimos a prueba distintos reactantes que fueron mezclados con otro para observar que se formaba, y así luego escribir y verificar las variaciones de masa paraposteriormente hacer un cálculo estequiometrico de una de estas reacciones.

Objetivos:
El objetivo del presente experimento es observar los cambios cualitativos y cuantitativos en las reacciones realizadas en laboratorio, observando en el ámbito cualitativo el cambio de las propiedades de las sustancias (reactantes y productos) y en el cuantitativo la medición de las masas teóricas yexperimentales de los productos obtenidos.

Fundamento Teórico
Estequiometria
La estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y los productos en una reacción química. Dichas relaciones se pueden obtener a partir de la teoría atómica, pero históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes o principios.
El primeroque enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807) en 1792, quien describió a la estequiometria como una ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos que están implicados.
En una reacción química se produce una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes, es decir, las sustancias reactantesse consumen y se generan otras sustancias llamadas productos.
A nivel microscópico la reacción química se produce por las colisiones entre partículas, ya sean átomos, moléculas o iones. Aquel choque obliga a un reordenamiento en los enlaces, sin embargo, los átomos implicados no desaparecen ni se crean otros nuevos. Esto es lo que se conoce como la ley de la conservación de la masa de Lavoisier.Una consecuencia de esta ley es la conservación de la carga. Las relaciones entre cantidades de reactivos consumidos y productos formados depende directamente de estas leyes de conservación, en consecuencia pueden ser determinadas por una ecuación que las describa. A esta igualdad se le llama ecuación estequiométrica:

Tipos de Reacciones | Concepto | Ejemplos |
Reacciones de combinación osíntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. | 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
Reacciones de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) |
Reacciones de desplazamiento simple | Un elemento reemplaza a otro enun compuesto. | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
Reacciones de doble desplazamiento | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | NaOH + HCl → NaCl + H2O |
RENDIMIENTO DE UNA REACCION
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la...