Informe De Estequiometria

Introducción


El tema de la química que se vincula con el cálculo de la cantidad de sustancias involucradas en una reacción química se llama Estequiometria, esta palabra deriva del griegoStoicheion que significa elemento. El término Estequiometria se utiliza para obtener información cuantitativa de las ecuaciones químicas.
Esperamos poder realizar y aprender los cálculos estequiometricosen el presente informe.







Objetivo

o Conocer de forma experimental la relación de la ecuación en rendimiento en materia.
o Analizar las relaciones en mol asociadas con laobtención de un compuesto de fórmula conocida.
o Aprender un método simple de síntesis inorgánica
o Aplicar la Ley de Lavoisier.
o Aplicar cálculos en la determinación de rendimientosteóricos y experimentales
o Investigar conceptos y principios pre-laboratorio






Materiales y Reactivos


Solución de Pb(NO3)2 125 g/L Embudo Büchner
Solución de K I 225g/L Matráz Quitasato
Alcohol Piseta plástica
Acetona Varilla de agitación
Pipeta aforada 10 mL Vidrio de reloj 10 cm. Diam.
Vaso precipitados 100 mL Doble tornillo
Vaso precipitados 150 mLPinza para matráz
Probeta 25 mL Lentes de seguridad
Probeta 50 mL Papel filtro poro cerrado




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Cálculos

Reactivo Limitante y en Exceso


Pb(NO3)2(ac) + 2KI (ac) PbI2 (s) + 2 KNO3(ac)

Datos:
10 mL de Pb(NO3)2 125 g/L (MM =331,19 g/mol)
10 mL de KI 225 g/L (MM =166,00 g/mol)

125 g/L 1L solución
X 0.01L solución =1.25 gramos de Pb(NO3)2

250 g/L 1L solución
X 0.01L solución = 2.25 gramos de KI

Moles = Gramos
Masa molar

N= 1.25 g, Pb(NO3)2 = 3.77 moles...