informe de estequiometría

Universidad Nacional Jorge Basadre Grohmann


INFORME DE LABORATORIO


ESTEQUIOMETRÍA


FACULTAD: Facultad de Ingeniería
ESCUELA: Escuela de Informática y Sistemas
CURSO: Química General
AÑO/CICLO: Primero
AULA: “A”
HORARIO: Días viernes de 7 a 9 a.m.







ÍNDICE

Índice……………………………………………………………………Pág. 01
Resumen………………………………………………………………..Pág. 02
I.Introducción…………………………………………………………..Pág. 03
II. Objetivos……………………………………………………………..Pág. 04
III. Marco conceptual…………………………………………………..Pág. 04
IV. Materiales y equipos……………………………………………....Pág. 05
V. Procedimiento experimental……………………………………….Pág. 05
VI. Cálculos y resultados…………………………………………...…Pág. 06
VII. Análisis de resultados…………………………………………….Pág. 08
VIII.Conclusiones……………………………………………………...Pág. 09
IX. Bibliografía……………………………………………………….…Pág. 09




RESUMEN
Esta práctica de laboratorio se encargó de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidos cálculos estequiométrico y reacciones químicas. Para ello pusimos a prueba distintos reactantes que fueron mezclados con otro para observar qué se formaba, y así luego escribir y verificar las variaciones de masa para posteriormente hacer uncálculo estequiométrico de una de estas reacciones, analizando los porcentajes de error cometidos.

I. INTRODUCCIÓN:
Estequiometría, estudio de las proporciones ponderales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometría fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementosquímicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometría se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
Una ecuación química es esencialmente unarelación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinadacantidad de producto. La expresión “cantidad estequiométrica” indica la cantidad exacta que se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química.




II. OBJETIVOS

Relacionar alguna de las propiedades de la estequiometría con los principios de nomenclatura, reconocer y aplicar los principales métodos para formar compuestos químicos.
Elaborar un informe cualitativo sobre laformación de compuestos químicos, mediante la observación, el eficiente y responsable empleo de los materiales del laboratorio.


III. MARCO CONCEPTUAL

ESTEQUIOMETRÍA
Es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Estudio de las proporciones ponderales o volumétricas en una reacciónquímica. Se deriva del griego “Stoicheion” que significa elemento y “Metrón” que significa medir. www.educarchile

COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y MOLAR
La fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presente en una unidad del compuesto. A partir de la fórmula del compuesto es posible calcular el porcentaje que cada elemento proporciona a la masa total del compuesto, asípoder determinar la pureza del mismo.
La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicándolo por 100%. html.rincondelvago.com

NOMENCLATURA
Es la forma de...