informe de estequiometría

UNIVERSIDAD DE SUCRE
Informe de laboratorio:

ESTEQUIOMETRIA
Fernández Contreras Farit Fernando
Narváez Sarmiento Jesús David
PROGRAMA DE INGENIERÍA CIVIL 2- SEMESTRE
OCTUBRE/23/2014

1. RESUMEN:
Para presentar una reacción química se
utilizan las ecuaciones químicas, que
describen la forma en que las
sustancias pueden combinarse o
reaccionar para formar otras. La misma
no es más que unaexpresión algebraica
que simboliza el cambio químico donde
reactivos se transforman en productos
guiados por coeficientes
estequiometricos que garantizan la
conservación de la materia. Estos
aspectos cuantitativos son estudiados
por la estequiometria.
2. INTRODUCCIÓN
La estequiometria es la parte de la
química que estudia las relaciones de
masa de los elementos dentro de un
compuesto, de manera particular,y las
relaciones de masa de las sustancias
que intervienen en una reacción
química, de manera general.
Dentro de los cálculos químicos tiene
especial importancia el reactivo límite,
quien en últimas es la cantidad de

Sustancia que define la masa de los
productos formados en una reacción.

3. OBJETIVO
3.1 determinar el porcentaje de
carbonato de una muestra con base en
la estequiometria de lareacción
carbonato-ácido clorhídrico.
3.2 ilustrar los conceptos de reactivo
limite y reactivo en exceso.
3.3 determinar la pureza del HCL usado.
4. FUNDAMENTO TEÓRICO
El primero que enunció los principios
de la estequiometria fue Jeremías
Benjamín Richter (1762-1807), en
1792, quien describió la estequiometria
de la siguiente manera:
«La estequiometria es la ciencia que
mide las proporcionescuantitativas o
relaciones de masa de los elementos
químicos que están implicados (en una
reacción química)».

La estequiometria tiene por finalidad
establecer aquellas relaciones entre los
reactantes y productos en una reacción
químicas. Los reactantes son
precursores del proceso y los productos
la parte final de la reacción, es decir, lo
que se formó .En el caso particular
conociendo las leyes de laestequiometria y nomenclatura se
podrá predecir los posibles resultados
de las reacciones propuestas en el
informe.3. Fundamento Teórico: La
estequiometria es la parte de la
química que se encarga de estudiar las
relaciones cuantitativas en las que
intervienen las masas moleculares y
atómicas, las formulas químicas y la
ecuación química. Por ejemplo en la
síntesis de Haber-Bosch:

N2 (g) + 3H2 (g)-----> 2NH3 (g) Lo que
se interpreta de la siguiente manera: Se
producen dos moles de NH3 por cada
mol de N2 que se consume.
Se producen dos moles de NH3 por
cada tres moles de N2 que se consume.
Se consumen tres moles de H2 por cada
mol de N2 que se consume.
Además, podemos convertir estas
afirmaciones en unos factores de
conversión, denominados factores
estequiométricos. Un factorestequiométrico relaciona las
cantidades de dos sustancias cualquiera
que intervienen en una reacción
química en una base molar, por tanto
un factor estequiométrico es una
relación de moles.

N2 (g) + H2 (g) -----> NH3 (g)
En términos cuantitativos diríamos que
si combinamos el nitrógeno con el
hidrogeno, ambos en estado gaseoso,
obtendremos amoniaco; sin embargo,
esta manera de ver la ecuación no nos
permitever qué cantidad de nitrógeno
o hidrogeno debemos mezclar o por lo
menos en qué relación. De ahí que
viene la importancia de la
estequiometria, ya que nos permite
obtener la relación correcta en la que
debemos mezclar los “reactantes” (en
nuestro caso hidrógeno y nitrógeno)
para obtener los “productos” (en
nuestro caso amoniaco). Así, haciendo
el respectivo “balance” de la ecuación,
la ecuaciónquedaría de la siguiente
manera:

Leyes de la estequiometria.
1ª Ley de la Estequiometria o Ley de
conservación de masa de Lavoisier. “En
toda reacción química las cantidades en
masa de los reactivos son iguales a las
cantidades en masa de los productos”.
2ª Ley de las proporciones constantes
de Proust. “Cuando dos o más
elementos se unen para formar un
mismo compuesto, siempre lo hacen en
una...