Informe de Esterificación

DE LABORATORIO


CURSO: QUÍMICA ORGANICA

PROFESOR: Ingº Manuel A. TORRES ROCA

PRACTICA: Esterificación de Fischer

CICLO: III

TURNO: NOCHE

ALUMNO: Tueros Arias Javier Oscar





2014















Dedicamos el presente esfuerzo
A nuestro digno maestro y guía
Manuel Alberto Torres Roca

Indice




1. Introducción
2. Objetivo
3.Materiales
4. Reactivos
5. Procedimiento
6. Propiedades y Usos
7. Conclusiones
8. Teoría de Esterificación
9. Glosario
10. Bibliografía


ESTERIFICACION DE FISCHER

1. Introducción
Los ésteres son las sales alcohólicas, tanto de los ácidos inorgánicos como de los ácidos orgánicos. Los ésteres líquidos se han empleado como sustitutos de esencias de algunas frutas debido a su oloragradable.
Si se pone en contacto una base inorgánica con un ácido inorgánico, se forman agua y la sal correspondiente, de modo cuantitativo. En cambio, si se mezcla un alcohol con un ácido orgánico, la reacción no se verifica de manera sencilla y completa. La velocidad de formación de la sal disminuye continuamente hasta llegar a un estado en el que, aparentemente, ya no hay formación del éster; elsistema se encuentra en estado de equilibrio. Frecuentemente el equilibrio es desfavorable para la formación de la sal.
En la formación de ésteres, cada radical OH (grupo hidroxilo) del radical del alcohol se sustituye por la cadena -COO del ácido graso. El H sobrante del grupo carboxilo, se combina con el OH sustituido, formando agua
Un ensayo recomendable para detectar ésteres es la formaciónde hidroxamatos férricos, fáciles de reconocer ya que son muy coloreados:
En química orgánica y bioquímica los ésteres son un grupo funcional compuesto de un radical orgánico unido al residuo de cualquier ácido oxigenado, orgánico o inorgánico. En bioquímica son el producto de la reacción entre los ácidos grasos y los alcoholes.
Los ésteres más abundantes en la naturaleza son las grasas, ésteresde glicerina y ácidos grasos (ácido oleico, ácido esteárico, etc.), resultantes de la condensación de un ácido carboxílico y un alcohol. El proceso se denomina esterificación.
El ácido salicílico reduce el dolor (analgésico) y la fiebre (antipirético),pero provoca irritación en la mucosa gástrica. El salicilato de metilo es un derivado que conserva sus propiedades medicinales disminuyendo elefecto secundario indeseable.
El salicilato de metilo es una esencia que se encuentra en diversas plantas. Posee el aroma y el sabor de la gaulteria, utilizándose como edulcorante y como perfume. También se utiliza formando parte de linimentos debido a la facilidad con que penetra a través de la piel y, una vez en el organismo, se hidroliza a ácido salicílico que alivia el dolor.
2. ObjetivoObtener el salicilato de metilo a partir de la esterificación del ácido salicílico. El ácido salicílico contiene un grupo carboxilo y un grupo fenol, ambos grupos funcionales pueden formar ésteres. El carboxilo del ácido salicílico y el hidroxilo del alcohol reaccionan en medio ácido para dar un éster.

C7H603 + CH3OH -----------> C8H8O3 + H2O





H2SO4








+ H2O

ÁcidoSalícilico Metanol Acido Sulfúrico Salicilato de Metilo Agua




3. Materiales

a. Vaso Químico: Material de laboratorio de vidrio, que se utiliza como recipiente y también para obtener precipitados.




b. Tubos de Ensayo: Consiste en un pequeño tubo de vidrio con una punta abierta (que puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en loslaboratorios para contener pequeñas muestras líquidas. Aunque pueden tener otras fases. Como realizar reacciones en pequeña escala.



c. Probeta: Este material permite medir volúmenes de líquidos, las hay de vidrio, plástico y de diferentes capacidades.


d. Cuentagotas: es un tubo hueco terminado en su parte inferior en forma cónica y cerrado por la parte superior por una perilla o...