Informe de físico química

Informe de físico química:

Fecha de realización: 21/8

Integrantes del equipo: Ignacio Elia, Joaquín Pombo, Lucas Savore y Gianni Carnevalli.

Tema: Propiedades de los compuestos iónicosObjetivos: comprobar la conductividad eléctrica y la solubilidad de los compuestos iónicos

Materiales: Indicador de conductividad eléctrica, vaso con agua destilada, dos platos uno con ioduro de potasio yotro con cloruro de sodio y un Led

Desarrollo:
1: Sólido (cloruro de sodio): Armamos el circuito, colocamos los extremos de los cables sin que se toquen en el plato con sal
2: Líquido (aguadestilada): Armamos el circuito, colocamos los extremos de los cables sin que se toquen en el vaso de agua destilada
3: Líquido y sólido (agua destilada y sal): Armamos el circuito, colocamos los extremos delos cables sin que se toquen en la mezcla
4: Sólido (ioduro de potasio): Armamos el circuito, colocamos los extremos de los cables sin que se toquen en el plato con ioduro de potasio.
5: Líquido ysólido: Armamos el circuito, colocamos los extremos de los cables sin que se toquen en el plato con la mezcla.


Resultados:
1: En el plato con cloruro de sodio no encendió la luz en ningún instante.Noobservamos conductividad eléctrica
2: En el agua destilada observamos una escasa conductividad eléctrica, ya que la luz encendía intermitentemente y con escasa intensidad
3: En la solución de clorurode sodio con agua destilada observamos la luz encendida continuamente y con una buena intensidad.Observamos que la mezcla era conductora de la electricidad
4: En el plato con ioduro de potasio noencendió la luz en ningún instante.No observamos conductividad eléctrica
5: En la solución de ioduro de potasio con agua destilada observamos la luz encendida continuamente y con una buenaintensidad.Observamos conductividad eléctrica.


Conclusiones:
Los compuestos iónicos no son buenos conductores de la electricidad en estado sólido.
Luego de investigar llegamos a la conclusión de que el agua no...