Informe de fisico quimica
Páginas: 4 (919 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2011
Universidad Bolivariana de Venezuela.
Programa de Formación de Grado Hidrocarburos.
Eje de Formación Fisicoquímica
Guacara /Carabobo.
Autores: Cilia Meléndez, Yaneira Pacheco, Yelitza SosaPractica N° 03
Estudio de la cinética de una reacción química y
Los factores que modifican la velocidad de reacción.
RESUMEN
En la presente practica se conjugan la termodinámica y lacinética, para determinar el efecto de la concentración, en el cual la velocidad de la reacción es la menor o mayor rapidez con que se consumen los reaccionantes de una reacción química cualquiera, obien se forman los productos de la misma. En esta práctica se trata de observar el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los factores de superficie de contacto, concentración ytemperatura además de demostrar la descomposición del peróxido de sodio catalizada por el ácido clorhídrico.
Palabras claves: cinética química, velocidad de reacción, catalizador.INTRODUCCIÓN
La cinética química es aquella rama de la físico-química que estudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos. La cinética complementa a la termodinámica al proporcionar información dela velocidad y mecanismos de transformación de reactivos en productos. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, temperatura y concentración de los reactivos. Unincremento de temperatura produce casi invariablemente un aumento de velocidad; el aumento de la concentración inicial origina una aceleración en la velocidad. La velocidad de una reacción química esaquélla a la que las concentraciones de las sustancias reaccionantes varían con el tiempo, es decir, -dC/dt, donde C es la concentración del reactivo y t el tiempo. El signo menos usado
indica que laconcentración disminuye con el tiempo. Esta dependencia viene dada por la ley de acción de masas, que se expresa de la forma siguiente: la velocidad de una reacción en cada instante es proporcional a...
Programa de Formación de Grado Hidrocarburos.
Eje de Formación Fisicoquímica
Guacara /Carabobo.
Autores: Cilia Meléndez, Yaneira Pacheco, Yelitza SosaPractica N° 03
Estudio de la cinética de una reacción química y
Los factores que modifican la velocidad de reacción.
RESUMEN
En la presente practica se conjugan la termodinámica y lacinética, para determinar el efecto de la concentración, en el cual la velocidad de la reacción es la menor o mayor rapidez con que se consumen los reaccionantes de una reacción química cualquiera, obien se forman los productos de la misma. En esta práctica se trata de observar el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los factores de superficie de contacto, concentración ytemperatura además de demostrar la descomposición del peróxido de sodio catalizada por el ácido clorhídrico.
Palabras claves: cinética química, velocidad de reacción, catalizador.INTRODUCCIÓN
La cinética química es aquella rama de la físico-química que estudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos. La cinética complementa a la termodinámica al proporcionar información dela velocidad y mecanismos de transformación de reactivos en productos. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, temperatura y concentración de los reactivos. Unincremento de temperatura produce casi invariablemente un aumento de velocidad; el aumento de la concentración inicial origina una aceleración en la velocidad. La velocidad de una reacción química esaquélla a la que las concentraciones de las sustancias reaccionantes varían con el tiempo, es decir, -dC/dt, donde C es la concentración del reactivo y t el tiempo. El signo menos usado
indica que laconcentración disminuye con el tiempo. Esta dependencia viene dada por la ley de acción de masas, que se expresa de la forma siguiente: la velocidad de una reacción en cada instante es proporcional a...
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