INFORME DE FISICO QUIMICAiiiiiiiiii

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE CARACAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA
CATEDRA DE FISICOQÍMICA I


Integrantes: Deimar Zapata
Esquema #01: Determinación del cero absoluto a partir de volúmenes de aire inicial diferentes, mediante una grafica.
Situación problema:
No fue sino hasta mediados de dicho siglo que se despertó uninterés general por el estudio del aire y los gases en general, lo que permitió desvelar el misterio de la composición del aire, así como el descubrimiento de sustancias gaseosas sumamente importantes.   A partir de este momento, los gases adquieren gran importancia en la química y pasan a tener una identidad propia y diferenciada como estado de la materia, a la vez que plantean un nuevo desafío paralos químicos de entonces, pues muchos deciden dedicar sus esfuerzos a estudiarlos y comprender su comportamiento.
Como sabemos, la materia existe como gases, líquidos y solido. Las propiedades que caracterizan estos tres estados de la materia –gas, liquido y solido-revelan la organización de sus partículas submicroscópicas; Es un hecho importante destacar que dentro de las áreas de física y químicaexiste una serie de interrogantes acerca del estudio y experimentación de los estados de agregación de la materia, sólida, líquida y gaseosa. En efecto las sustancias que son líquidos o sólidos en condiciones ordinarias por lo general también pueden existir en el estado gaseoso, en el que muchas veces se les llama vapores. En las condiciones apropiadas, una sustancia puede existir en los tresestados de la materia, o fases, al mismo tiempo. Es por ello que una botella termo que contiene una mezcla de hielo y agua a 0ºC tiene algo de vapor de agua en la fase gaseosa sobre las fases líquida y sólida.
Es necesario resaltar que los gases difieren significativamente de los sólidos y los líquidos en varios sentidos. Por ejemplo, un gas se expande espontáneamente hasta llenar su recipiente. Enconsecuencia, el volumen de un gas es el volumen del recipiente en el que se guarda. Es de singular importancia que los gases también son muy comprensibles: cuando se aplica presión a un gas, su volumen disminuye fácilmente. Además, los gases ejercen una presión sobre cualquier superficie con la que están en contacto. Podemos mencionar a la atmósfera la cual se compone de una mezcla de gases a laque llamamos aire.
Por consiguiente es oportuno considerar que los experimentos realizados por varios científicos, con un gran número de gases revelan que la masa de las sustancias gaseosas se relaciona con su volumen (V), temperatura (T) y presión (P), de acuerdo a la ley universal de los gases ideales, que se representa como: PV= nRT, ya que esta describe todas las características importantes yse basa en mediciones experimentales de un gas. Por lo tanto, es de suma importancia comprender como influye una variable sobre otra, cuando dos variables se mantienen constantes; para así poder definir la condición física o estado de un gas.
El estudio de los gases constituye un excelente ejemplo de la aplicación del método científico; ilustra de que manera la observaciones conducen a las leyesnaturales, que a su vez se pueden explicar mediante modelos. (Zumdahl, Steven, 1997)
Como un enfoque químico con respecto a la temática, se puede resaltar la Ley de Boyle (P1V1 = P2V2). Lo puedes observar en un globo que inflas, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta. 
Ley de Charles (V1/ T1 = V2 / T2).- La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende aexpandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.
Ley de Gay Lussac (P1 / T1 = P2 / T2). La puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión. Otro ejemplo es Si por la noche dejamos un vaso lleno de agua, a la mañana siguiente veremos que el nivel de agua ha disminuido. Decimos...