INFORME DE FISICOQUIMICA DESCENSO CRIOSCOPICO 2

INFORME DE FISICOQUIMICA #2
DESCENSO CRIOSCOPICO






ESTEFANIA LOPEZ MUÑOZ
ALEJANDRA AGUDELO TABORDA
NATALIA LARA MESA
ANDRES FELIPE MARTINEZ CATAÑO






DIEGO ALFONSO HINCAPIE
Docente








FISICOQUIMICA
GRUPO: 004
17 DE OCTUBRE












INGENIERIA AMBIENTAL
TDEA
MEDELLIN
2014


RESULTADOS

GRÁFICAS

Grafica 1. SOLVENTE PURO (FENOL)


Punto de congelación: 39.2°C
Punto de fusión: 37.5 °C
Temperatura inicial: 42 °C


Grafica 2. SOLUTO 1 (ACIDO BENZOICO)


Punto de congelación: 35 °C
Punto de fusión: 34.9 °C
Temperatura inicial: 45.2 °C




Descenso del punto de congelación del ácido benzoico.

T= Kf (m)






Grafica 3. SOLUTO 2 (P-NAFTOL)


Punto de congelación: 33.3°C
Punto de fusión: 32.1 °C
Temperatura inicial: 45 °C

Descenso del punto decongelación del p-naftol.

T= Kf (m)






TABLA DE DATOS

DATOS
FENOL
ACIDO BENZOICO
P-NAFTOL
Masa (g)
2,9980
0,2502
0,1014
Tf (°C)
37,5
34,9
32,1
Mw (g/mol)
94,11
122,12
144,17
CÁLCULOS

- Constante crioscópica del solvente (fenol).

ΔT = Kfm









- Calcular el peso molecular de la muestra desconocida (p-naftol).












- Calcular el ΔHfusión experimental del solvente utilizado (fenol).- Calcular el porcentaje de error en la evaluación de la constante crioscópica y ΔHfusión del solvente y del peso molecular del soluto problema.


DATOS TEÓRICOS
Kf fenol (K.Kg/mol)
7,27
ΔHfus fenol cal/mol)
173000
Mw p-naftol (g/mol)
144,17





- %E de la constante crioscopica del fenol.








- %E de ΔHfusión del fenol.










- %E del peso molecular delp-naftol.








ANÁLISIS DE RESULTADOS

Observando el comportamiento de las gráficas nos dimos cuenta que el solvente puro tardo poco tiempo en cambiar de estado en relación con la presencia del ácido benzoico y el p-naftol, la temperatura de fusión fue bajando respectivamente. Al estar las soluciones más concentradas con solutos, hay mayor entropía, mas desorden, que el disolvente liquido puro; porlo tanto presentó menor temperatura de congelación y mayor descenso crioscópico. Es así como en el cálculo del descenso del punto de congelación para el ácido benzoico es de 2,6K y para el soluto 2 (p-naftol) el descenso es mayor, con un resultado de 5,4K.

Comparando los resultados obtenidos durante la práctica con los resultados teóricos, se tuvo un porcentaje de error muy alto en la constantecrioscopica, ΔH del fenol y peso molecular del p-naftol: 47,66%, 97,25% y 83,47% respectivamente. La principal causa asociada al error pudo ser la inadecuada toma de la Temperatura que se utilizó para los cálculos, ya que en las gráficas se tomó el punto mínimo y no con las líneas de tendencia para un resultado más exacto; además de otros errores humanos a la hora de pesar y tomar los datoscorrespondientes. Se evidenció que el porcentaje de error en la Kc es menor que en los demás, ya que para la formula se utilizaron menos datos obtenidos en el laboratorio en este caso solo las dos temperaturas; mientras que para el ΔH y el Mw ya se lleva el 47,66% de error al utilizar la Kc experimental; por ende hay un incremento en el %E.


CONCLUSIONES

- Las propiedades coligativas incluyendisminución de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y de presión osmótica.

- El punto de congelación de una sustancia pura desciende cuando a la ésta se le adiciona un soluto.
- El descenso en el punto de congelación es una consecuencia directa de la disminución de la presión de vapor por parte del solvente al agregarle un soluto.

- El proceso decongelación, al igual que el de fusión y el de evaporación son procesos isotérmicos. Esto debido a que el calor ganado o perdido por la sustancia es liberado en su transformación de un estado a otro.


PREGUNTAS

1. ¿Cómo se define el punto de congelación de una solución?

Es la temperatura a la cual se comienza a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la...