informe de gases


LABORATORIO 3 DE QUIMICA

CURSO: QUIMICA
PRFESOR: NOEMI QUINTANA ALFARO
SECCION: G
ALUMNOS:
DE LA CRUZ COPERTINO JAVIER 20130138G
CLAUDIO GOMEZ GUSTAVO 20130137KExperimento n° 1 : COMPROBACION DE LA LEY DE BOYLE
Condiciones de laboratorio: Presión barométrica= 754 torr
Temperatura=24ªcPERA DE AGUA NIVELADA CON
EL TUBO LLENO DE AGUA

HALLAMOS EL VOLUMENMUERTO DEL TUBO NEUMOMETRICO
EL VOLUMEN MUERTO HALLADO FUE: 4.4 ml
LA PERA DE AGUA LA SUBIMOS YBAJAMOS RESPECTO DEL NIVEL DE REFERENCIA PARA OBTENER LOS DIFERENTES VOLUMENES.

UNA VEZ REALIZADO LOS CALCULOS DE VOLUMENES OBTUVIMOS LA SIGUIENTE TABLA.
H (cm de agua)Volumen leído
0
24.5
10
24.2
20
23.9
30
23.75
-10
24.7
-20
25
-30
25.4

UNA VEZ HALLADO LOS RESPECTIVOS VOLUMENES A DIFERENTES ALTURAS HALLAMOS LA PRESION DEL AIRE SECO POR LAFORMULA:
Pgas seco= P barométrica - PvH2O + ∆hx10
TENIENDO EN CUENTA LAS CONDICIONES DE LABORATORIO Y LA RESPECTIVA TABLA DE PRESION DE VAPOR A UNA DETERMINADA TEMPERATURA, OBTUVIMOS LA TABLA VOLUMEN VSPRESION.



VOLUMEN DE AIRE HUMEDO (ml)
PRESION DE AIRE SECO (mm de hg)
28,9
731,6
28,6
738,952941
28,3
746,305882
28,15
753,658824
29,1
724,247059
29,4
716,894118
29,8709,541176


TOMAMOS EN CUENTA QUE:

Volumen de aire = volumen leído + volumen muerto
La presión de vapor de H2O a 24 ªC es igual a 22.4 mm de Hg

Tomando en cuenta estos datos y reemplazando enla ecuación de presión obtenemos la:

GRAFICA PRESION VS VOLUMEN:




EXPERIMENTO N° 2. DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR ESTANDAR (C.N) DEL HIDROGENO.
MATERIALES:
Una bureta de 25 ml....