informe de lab de la adres bello (DIFERENCIA ENTRE ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES. DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE H+)

Preinforme 5
LABORATORIO Nº 5
DIFERENCIA ENTRE ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES. DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE H+










Alumno: Larry Valenzuela OrregoSección: 101




RESUMEN:

Esta semana en el laboratorio practico de química, nos esforzaremos en analizar la disociación del ácido clorhídrico (HCl), el ácidonítrico (HNO3) y el ácido acético (CH3COOH). Además estudiaremos las propiedades del H+ producido por la disociación de los ácidos mencionados anteriormente.
Para lograr lomencionado arriba, se realizaran cinco diferentes experimentos con distintos objetivos:
-Experimento 1: Uso de indicadores.
-Experimento 2: Muestra el problema.
-Experimento3: Disociación de un ácido débil.
-Experimento 4: Reacción entre H+ y el anión de un ácido débil.
-Experimento 5: Reacción entre un ácido débil y una base fuerte.

Conlos experimentos mencionados anteriormente ayudaran a alcanzar los objetivo planteados al principio de este informe.







INTRODUCCION:
Para realizar ellaboratorio de esta semana hay que tener distintos conceptos muy claros, los cuales pasare a definir a continuación:
Acido fuerte: Un ácido fuerte es aquel que en una soluciónacuosa se disocia completamente en H+ y su respectivo anión. En otras palabras al disociarse se pierde la molécula de ácido formando una nueva. (el ácido fuerte es unejemplo de electrolitos fuertes)
Acido débil: Un ácido débil es aquel que en una solución acuosa se disocia parcialmente, en general se disocia menos de un 5%. (el ácido débiles un ejemplo de electrolitos débiles)
Escala de pH: Es una escala para saber si una solución es acida, neutra o base, la escala es de este modo acido>7, neutro=7, 7