Informe de Lab

INFORME

Práctica 1: Cambios físicos y químicos
Nombres: Andrea Builes Gómez, Carlos Calle Palacio
Fecha: 18 - 02/10
Grupo: 4
Profesor: Doris Guevara

1. En cada uno de los procedimientos identifique si hubo cambio físico o químico y consigne la evidencia que lo demuestra. (Carlos, este punto lo dejé obviamente igual porque tu quedaste con la hoja del pre-informe xD)

reactivoscambio
evidencia
1
150 mls H2O en un beaker
(calentamiento)
físico
-A una temperatura de 93,8º el agua se evapora (temperatura de ebullición).
2
NaCl + agua destilada
químico
-se disuelve el NaCl creando una nueva sustancia.
-crea una solución homogénea.
-toma un olor muy similar a la saliva.
7
10 mls HCl 4M + Cu
físico
-la lamina de cobre se decoloro un poco.

10 mls HCl 4M +Zn(viruta)
Físico/ químico
-le Zn se disuelve de forma efervescente.
- sale humo al mezclarse el HCl con el Zn.
-se genera una nueva sustancia.
5
NaOH + fenolftaleína + HCl 0,2M
Físico/ químico
-crea un color purpura y una mezcla heterogénea.

HCl + fenolftaleína + NaOH
Físico/ químico
-crea un color purpura pero esta vez el color se esparce creando una mezcla homogénea.
8
BaCl20,5M
K2CrO4 0,5M

-Color: transparente.
-Color: amarillo.

BaCl2 + K2CrO4
Físico/ químico
-el color se torna a un amarillo más claro i se convierte en una sustancia más densa.
6













3
Zn (lamina) + fuego
físico
-torna una coloración rojiza.
-la lamina se dobla y muestradeterioro.

Zn (viruta) + fuego
Físico/ químico
-la viruta se prende creando una llama azul celeste, luego se deshace.
Esto nos da muestra de una notable reacción química.

Vidrio + fuego
Físico
-el vidrio se vuelve más maleable, se deforma y pierde notablemente su dureza.

Cu (lamina) + fuego
físico
-la lamina se torna verde y la llama violeta
-el color de la lamina se desvanece.CuSO4 + Zn
Físico
-Al cabo de unos minutos el Zn se vuelve negro.

CuSO4 + Mg
físico
-el Mg flota y desprende un residuo negro.

CuSO4 + Cu
Físico
-El Cu se oxida y se decolora.

2. Análisis de resultados: Analice cada cambio, si este es químico represente la reacción con la ecuación química correspondiente y asocie con las evidencias que lo demuestran. Tenga en cuenta el porcentaje deerror y las casusas del error.

H2O + Δ = 93.8ºC
% Error Relativo=
Las posibles causas del error pudieron haber sido a que no se tomó en cuenta el tiempo para tomar la temperatura, sino que se esperó a que en el agua se empezaran a ver evidencias de evaporación para poder tomarla temperatura.

NaCl + H2O destilada  2NaHO (Hidróxido de sodio) Evidencia: se disuelve el NaCl creando unanueva sustancia, una solución homogénea.
CuSo4(aq) + Mg(s)  Mg(SO4)(aq) + Cu(s) (Sulfato de Magnesio + cobre) Evidencia: El Mg flota y desprende un residuo negro, tal vez, lo que flota no es Mg, sino el producto de esta reacción, es decir, Cu.
CuSo4(aq) + Zn(s)  Zn(SO4)(aq) + Cu(s) (Sulfato de Zinc + Cobre) Evidencia: Al cabo de unos minutos, el Zn se torna color negro, lo que podría indicar uncambio físico de Zn a Cu sólido.
CuSo4(aq) + Cu(s)  (¿?)
NaOH + fenolftaleína + HCl  NaCl + H2O (Cloruro de Sodio) Evidencia: crea un color purpura y una mezcla heterogénea,
HCl + fenolftaleína + NaOH  NaCl + H2O (Cloruro de Sodio) Evidencia: crea un color purpura pero esta vez el color se esparce creando una mezcla homogénea.
La diferencia entre ambas es el orden de la reacción, donde, alagregar primero el ácido se mezclará más fácil con el hidróxido, por el contrario, si agregamos primero el hidróxido y luego el ácido, la reacción parece ser más difícil de realizar, por ello, la mezcla se evidencia más heterogénea. La fenolftaleína, al ser sólo un indicador, no influye en la reacción.
2HCl(aq) + Zn(s)  ZnCl2((aq) +H2(g) (Cloruro de zinc + Hidrógeno) Evidencia: la lamina de...