informe de lab

Resultados

1. De sus resultados de acuerdo a la siguiente tabla:
a. Peso del tubo con la mezcla 32,25 g
b. Peso del tubo con residuo 0,3347 g
c. Peso de oxigeno liberado 0,2154 gd. Volumen de agua desplazada 96 mL
e. Temperatura del baño 26,5°C
f. Presión Barométrica 754 torr
g. Tensión Acuosa 25,96 torr
h. Volumen de Oxigeno Seco 148,7 mL
i.Volumen Molar Calculado 22,406L/mol
j. % de error 2,68x10-2 %

2. ¿Podrá diseñar una experiencia similar para determinar la densidad del CO2? Explique.
Materiales y alternativas
● Uncristalizador.
● Una probeta de 500 ml.
● Un Erlenmeyer.
● Un tapón perforado con tubo de vidrio.
● Un tubo de goma.
● Una balanza que aprecie décimas de gramo.
● Media pastilla de aspirinaefervescente.
● Agua destilada.

Procedimiento
1. Se hace el montaje colocando el Erlenmeyer con una cantidad de agua, hasta
1/3 de su capacidad, antes de añadir la pastilla de aspirina. En el tubitoque sale del corcho que tapona el Erlenmeyer se coloca un tubo de goma. Este se introduce por la parte inferior de la probeta que está invertida y llena de agua sobre el cristalizador.
2. Primero sepesa un trozo de aspirina. Luego se pone el Erlenmeyer con una cantidad de agua sobre la balanza, anotando su peso y a continuación se añade el trozo de pastilla. Así sabemos, inicialmente, cuánto pesael Erlenmeyer con el agua y el trozo de pastilla.
3. A medida que se desprenden gases, disminuye el peso indicado por la balanza
y empieza a aparecer el gas en el interior de la probeta.
4. Alterminar de salir gas, anotamos el valor que marca la balanza (Erlenmeyer, más agua, más restos de la pastilla). El volumen de gas atrapado en la probeta se mide por diferencia entre las lesturas inicialy final. Por diferencia de pesada y conocido el volumen de gas en la probeta, calculamos la densidad.


3. Si 19,243g de una mezcla de clorato de potasio se calentó y quedo un residuo de...