Informe De Lab

INTERPRETACION DE LAS MEDICIONES DE pH y EQUILIBRIO QUIMICO EN SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
(LABORATORIO 9)



Informe de laboratorio de química II


INTERPRETACION DE LAS MEDICIONES DE pH y EQUILIBRIO QUIMICO EN SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

1. OBJETIVO.

* Realizar mediciones de pH en soluciones acuosas e interpretar sus resultados.
* Preparar una soluciónamortiguadora y analizar e interpretar su comportamiento.

2. OBJETIVOS ESPECIFICOS.

* Aprender a calibrar y utilizar el pH-metro.
* Realizar mediciones de pH en soluciones acuosas comunes.
* Preparar una solución amortiguadora.
* Medir, analizar y comparar variaciones de pH en soluciones amortiguadoras.
* Tomar, analizar e interpretar datos experimentales.

3. MARCOTEORICO.

.
4. EQUIPOS Y REACTIVOS

* 2 beaker de 100 ml
* 2 beaker de 50 ml
* 2 pipetas volumétricas de 25 ml
* 1 agitador de vidrio
* 1 probeta de 100 ml
* 1 espátula
* 1 balanza
* 1 pH-metro
* Ácido acético 0,1 N
* Ácido clorhídrico 0,1 N
* Hidróxido de amonio 0,1 N
* Cloruro de sodio 0,1 N
* Hidróxido de sodio 0,1 N
* Ácido sulfúrico0,1 N
* Acetato de sodio
* Bebidas comunes como: gaseosa, leche, tinto, jugos, agua de azúcar, agua destilada, etc.

5. PROCEDIMEINTO.
Parte A: Reconocimiento del pH-Metro
Observamos la calibración de un pH-metro que fue realizada por la monitora
Parte B: Mediciones de pH en soluciones acuosas comunes
1) Se deposito 30 mL de agua destilada en un beaker y se determino su pH2) Se midió el pH de las siguientes bebidas: café, leche, gaseosa, jugo, agua con azúcar
3) Se deposito 30 mL de HCl 0.1 M y se midió su pH
4) Se deposito 30 mL de las siguientes soluciones acuosas: NaCl, H2SO4, NH4OH y acido acético; posteriormente se tomo el pH de cada una
Parte C: Preparación, análisis e interpretación del comportamiento de una solución amortiguadora
1) Sedeposito 50 mL de acido acético 0.1 M en un beaker
2) Se peso 0.5 g de acetato de sodio y se agregaron a los 50 mL de acido acético ( Solución buffer)
3) Se tomaron 25 mL de la solución buffer en un beaker y se midió su pH
4) A los 25 mL de la solución anterior se agrego HCl 0.1M en forma secuencial ( 2 mL hasta que hubo un cambio brusco en el pH)
5) A los otros 5 mL de soluciónbuffer restante se agrego NaOH 0.1 M en forma secuencial ( 2 mL hasta que hubo un cambio brusco en el pH)

Parte D: Análisis e interpretación de otro buffer
1) En 50 mL de agua destilada se disolvió una alka-seltzer y se midió el pH
2) A 25 mL de esta solución se le agrego HCl en forma secuencial ( 2 mL hasta que hubo un cambio brusco en el pH)
3) A los 25 mL restantes seagrego NaOH en forma secuencial( 2 mL hasta que hubo un cambio brusco en el pH)

6. OBSERVACIONES Y RESULTADOS

Parte B: Mediciones de pH en soluciones acuosas comunes

Sustancia | pH | Sustancia | pH |
Agua destilada | 6.24 | HCl | 1.16 |
Café | 5.09 | NaCl | 2.83 |
Leche | 6.54 | H2SO4 | 1.27 |
gaseosa | 2.97 | NH4OH | 9.81 |
jugo | 3.53 | Acido acético | 2.78 |
Agua conazúcar | 6.45 | | |

Parte C: Preparación, análisis e interpretación del comportamiento de una solución amortiguadora
pH Buffer | Cantidad de NaOH agregado |
4.55 | 0 mL |
4.64 | 2 mL |
4.71 | 2 mL |
4.80 | 2 mL |
4.89 | 2 mL |
4.98 | 2 mL |
5.10 | 2 mL |
5.20 | 2 mL |
5.31 | 2 mL |
5.49 | 2 mL |
5.72 | 2 mL |
5.83 | 2 mL |
5.98 | 2 mL |
6.18 | 2 mL |
6.55 | 2 mL |pH Buffer | Cantidad de HCl agregado |
4.55 | 0 mL |
4.47 | 2 mL |
4.37 | 2 mL |
4.27 | 2 mL |
4.17 | 2 mL |
4.06 | 2 mL |
3.93 | 2 mL |
3.76 | 2 mL |
3.53 | 2 mL |
3.15 | 2 mL |

Parte D: Análisis e interpretación de otro buffer
pH agua con alka-seltzer = 6.75
pH Buffer | Cantidad de HCl agregado |
6.75 | 0 mL |
6.70 | 2 mL |
6.63 | 2 mL |
6.60 | 2 mL |...