informe de laboratori

Universidad de Cartagena
Facultad de ciencias farmacéuticas-química farmacéutica
Laboratorio de química general l
Mauricio cadenas navarro. Cód.: 0531420012
Camilo González Cabarcas. Cód.: 0531420006
Introducción
Las reacciones químicas consisten en el cambio de una o más sustancias en otras. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son lassustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados.
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas lasciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.
Marco teórico
La Combustión es un proceso químico de oxidación rápida que va acompañado de desprendimiento de energía bajo en forma de calor yluz. Para que éste proceso se dé, es necesario la presencia de un combustible, un comburente y calor.
Reacciones exotérmica: Es aquella reacción química que libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea conforme transcurre, por lo tanto aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción.
Reacciones endotérmica: Es aquella reacción que absorbe energíaconforme se lleva a cabo, debido a que la entalpía de los productos es mayor a la entalpía de los reactantes.
Reacción de síntesis: son las reacciones que genera una especie química nueva, debido a una combinación de átomos.
Reacción de descomposición: cuando se generan dos o más compuestos a partir de una sustancia.
Oxidación reducción: son reacciones donde se presentan cambios en el número deoxidación de algunos elementos.
Objetivos
Identificar las diferentes tipos de reacciones por observación de los cambios generados en sistemas químicos.
Comprobar experimentalmente haciendo uso de una balanza la ley de conservación de la materia.
Determinar experimentalmente el reactante limite en una reacción.
Formular conclusiones en base a la experiencia realizada.
Materiales y reactivosEspátula
Capsula de porcelana
Vaso de 10 ml
Tubos de ensayo
Pipeta graduada de 10 ml
Gradilla
Mechero
Probeta de 10 ml
Fenolftaleína solución
Nitrato de plata
Clorato de potasio
Cobre metálico
Zinc metálico
Carbura de calcio
Ácido clorhídrico al 10% y1N
Aspirina efervescente
Hidróxido de sodio 0.1 N
Alcohol etílico
Erlenmeyer 125ml
Pipeta graduada de 150 ml
Vaso de 100 o 150 mlEmbudo
Papel filtro
Erlenmeyer de 250 ml
Globo
Espátula
Tubos de ensayo
Balanza
Solución de nitrato de plomo al 2%
Solución de yoduro de potasio al 2%
Ácido clorhídrico al 4%
Carbonato de sodio
Procedimiento
Se calentó un fragmento de cinta de magnesio en una llama de mechero y se recogió el producto en una capsula de porcelana.
Se añadió 1mL de agua destilada al compuesto formadoen la capsula en el paso anterior posteriormente se añadió una gota de fenolftaleína.
Se pesaron 0.3g de KClO3 en una capsula de porcelana y se calentó moderadamente, se dejó enfriar y se le adiciono 3mL de agua destilada, se filtró y al sobrenadante se le agrego AgNO3 al 1%.
En un tubo de ensayo se colocó 2 mL de HCl concentrada posteriormente se le adiciono fragmentos de un metal (cobre,aluminio, hierro, zinc).
En un tubo de ensayo se colocó 2 ml de NaOH 0.1N se le adiciono 2 gotas de fenolftaleína, posteriormente se le adiciono lentamente 2.5 mL de HCl
En un tubo de ensayo se colocó un fragmento de aspirina efervescente, posteriormente se le adiciono agua,
Se adiciono 1mL de etanol absoluto en una capsula de porcelana, se acercó con cuidado un fosforo encendido.
Se colocó...