Informe De Laboratori

Informe 10
1. ¿Cual es la diferencia entre enlace iónico y enlace covalente?
DIFERENCIAS
ENLACE IONICO | ENLACE COVALENTE |
* Fuerza de atracción muy intensa de naturaleza electrostática* Se establece entre metales y no metales * La diferencia de electronegatividad debe ser alta o mayor que 1,7 | * fuerza de atracción de naturaleza electromagnética * los dos átomosenlazados comparten electrones * transferencia de elctrones * |

2. ¿Cómo se puede determinar si un compuesto es iónico o molecular?

3. Esquematice mediante la estructura de Lewis un enlaceiónico y un enlace covalente
enlace covalente enlace ionico(Rotura heterolítica H Cl )


4. ¿Cómo se determina el tipo de enlace de acuerdo a la variación de electronegatividad?5. ¿Cómo puede determinar experimentalmente si una solución forma o no una solución electrolítica?

6. ¿Cuáles de las sustancias con la que ha trabajado en esta práctica de solidos iónicos?7. Por qué los ácidos inorgánicos como el ácido clorhídrico son solubles en agua y son buenos conductores de la electricidad?

8. ¿Cómo se da la conductibilidad en las sustancias deorigen ionico y en las sutancias metálicas?
Conductivilidad
Ionico:ene stado solido no conducen la corriente eletrica pero si lo hacen cuando están fundidos o disueltos en agua.
Sustancias metálicas:9. Menciona 10 ejemplos de compuestos ionicos.

Na(sodio) + Cl(cloro) = (cloruro de sodio)
Na(sodio) + F(fluor) = NaF (fuoruro de sodio)
k(potasio) + Br(bromo) = kBr(bromuro de potasio)Mg(magnesio) + S(azufre) = MgS(sulfuro de magnesio)
Li(litio) + Br(bromo) = LiBr(bromuro de litio)
Fr(francio) + Cl(cloro) =FrCl( cloruro de francio)
Li(litio) + Cl(cloro) = LiCl(cloruro de litio)...