INFORME DE LABORATORIO 1

























Química Orgánica
Informe De Laboratorio
Identificación De Los Elementos En Una Muestra Orgánica


Alumnos
Luis francisco Gómez
Medardo Arteaga
Wendy Gómez Ramírez
Yandris mellizo Ocampo



UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
Facultad de Educación y Ciencias Humanas
Departamento de Ciencias Naturales
Licenciatura en de Ciencias Naturales y Educación Ambiental
Practica de laboratorion°1

INTRODUCION


En el siguiente laboratorio realizaremos observaciones de los diferentes elementos que se encuentran en una muestra orgánica, determinando sustancias como (Carbono e hidrógeno), (Nitrógeno, Azufre y Halógenos) observando la reacción de estos. Los clasificaremos cada uno teniendo en cuenta cada proceso desarrollado en la práctica.



















OBJETIVO GENERAL:

Determinarlos diferentes elementos que se encuentran en una muestra orgánica.



OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Observar e identificar diferentes tipos de muestras orgánicas.
Identificar los procesos que se da al momento de trabajar con cada sustancia.


Marco teórico:
Hidrogeno: Es un elemento químico de número atómico 1 y representado por el símbolo H Con una masa atómica del 1,00794 (7) u, el hidrógeno es elelemento más ligero. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico (H2) en condiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua.
Carbono: Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintasformas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente.
Azufre: Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico.
Halógenos: Son los elementos químicos que forman el grupo 17 (VII A, utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
Determinación deCarbono e hidrógeno: Aunque con frecuencia es suficiente calentar la sustancia para que el desprendimiento de gases, la combustión y la carbonización revelen la presencia de estos elementos, se procede en casos dudosos a determinarlos demostrando la presencia de anhídrido carbónico y agua liberados al calentar la muestra con óxido cúprico.

Determinación de Nitrógeno, Azufre y Halógenos: Elcalentamiento de un compuesto orgánico con sodio (prueba de lassaigne) produce la descomposición del compuesto y la formación de sales de sodio y si hay azufre y halógenos, sulfuro de sodio, sulfocianuro de sodio, cloruro, bromuro y yoduro de sodio, las reacciones de estos productos se pueden utilizar para determinar la presencia de dichos elementos
MATERIALES Y REACTIVOS:
5 tubos de ensayo1 tubo de ensayo con desprendimiento Lateral, tapón y manguera
1 tubo de ensayo desechable
4 pipetas
1 beacker de 50 mL
1 erlenmeyer de 100 mL
1 espátula
1 pinza de madera para tubos
1 mechero
1 frasco lavador
1 embudo de filtración
Óxido Cúprico
Solución de Hidróxido de Bario
Sodio Metálico
Solución de Sulfato Ferroso (10%)
Solución de Fluoruro de Sodio (10%)Solución de Cloruro Férrico (10%)
Solución de Nitrato de Plata (diluida)
Solución de Acetato de Plomo (10%)
Ácido Sulfúrico Concentrado
Ácido Nítrico Concentrado Ácido Acético

PROCEDIMIENTO

Identificación del Carbono y del Hidrógeno: Un ensayo exacto para reconocer Carbono e Hidrógeno se realiza calentando 0.1 g de la muestra (como primera estancia la muestra era harina) con 1-2 g de CuO en polvoen un tubo de ensayo con desprendimiento lateral. Oxidándose el carbono a CO2, que se detecta haciéndolo pasar a través del desprendimiento sobre una solución de Ba (OH)2, que se enturbiará al precipitar BaCO3. El hidrógeno se transforma en agua que se condensa sobre las paredes frías del tubo en forma de gotas.
Fusión con sodio: Cortar con mucha precaución, un trozo de sodio del tamaño de una...