Informe De Laboratorio 11 Solubilidad

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Profesor: Jaime O. Pérez

Práctica: SOLUBILIDAD
Fecha: 2/Marzo/2010
DEYMER GÓMEZ CORREA: 1 042 091 432
TATIANAMARULANDA GRISALES: 1040323161

OBJETIVOS
- Determinar la variación de la solubilidad en agua de un sólido puro en función de la
temperatura.
REVISIÓN DE LITERATURA
Tabla 1. Solubilidad del nitratode potasio (KNO3) en agua en función de la temperatura.
Temperatura (
0
10
20
30
40
50
60 70 80 90 100
Solubilidad
13,3 20,9 31,6 45,8 63,9 85,5 110 138 169 202 246
(g sólido/100 mL solvente)
DATOSEXPERIMENTALES
Masa de soluto= 4,00 g de KNO3
Tabla 2. Datos de temperatura y volumen de agua en la determinación de la solubilidad de
KNO3
Punto
evaluado (P)
1
2
3
4
5

Temperatura Volumen de
(
agua(mL)
69,0
3,00
56,0
4,00
46,0
5,00
40,0
6,00
36,0
7,00

Temperatura de referencia: temperatura del laboratorio = 27

CÁLCULOS
1. Solubilidad (S):
Definición:

(

Donde “n” es el punto evaluado (Pn)(Tabla 2).
Para los puntos evaluados, se hace la relación entre la masa de KNO3 y el volumen de agua
que se indica en la tabla 2 y se multiplica por 100. De esta forma:
(
Para el primer punto evaluado:Se hace el mismo cálculo para los otros cuatro puntos evaluados. (Tabla 3)
RESULTADOS
Tabla 3. Resultados de la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas.
Punto
evaluado (P)
1
2
3
4
5Solubilidad
(S)
133,3
100,0
80,0
66,6
57,1

Temperatura T (
otros
(
grupos
Este reporte LN-NG
69,0
65,0
56,0
55,0
46,0
46,0
40,0
40,0
36,0

Figura 1. Solubilidad Vs. Temperatura

SOLUCIÓN A PREGUNTAS DELMANUAL
10.5.4 Se toma la temperatura en la que la diferencia entre las gráficas de solubilidad
(teórica y experimental) parecen diferir más, esto es, 45 oC. Se traza una línea
perpendicular en la gráfica yse hallan los cortes con las curvas de solubilidad: 74 y 76 con
la curva de la literatura y la experimental, respectivamente.
Porcentaje de error:
Porcentaje de error:

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Porcentaje de...