Informe De Laboratorio 12_soluciones1
Páginas: 4 (754 palabras)
Publicado: 24 de septiembre de 2015
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Profesor: Jaime O. Pérez
Práctica: SOLUCIONES 1
Fecha: 9/Marzo/2010
DEYMER GÓMEZ CORREA: 1 042 091 432OBJETIVOS
- Preparar una solución saturada.
- Aplicar las técnicas para preparar soluciones sólido-líquido y líquido-sólido.
1. REVISIÓN DE LITERATURA
1.1.
Solubilidad (S) de KCl (g/100 g de agua)
2.DATOS EXPERIMENTALES.
La práctica dio lugar a dos experimentos diferentes. Por tanto, se presenta la información en
dos partes. La primera corresponde al experimento 1, el que se prepara una solucióndiluida
a partir de una solución concentrada. Y la segunda, a la preparación de una solución saturada
de la que se obtiene su densidad y su concentración en diferentes unidades de medida
2.1. DATOS:EXPERIMENTO 1
C1=Concentración de NaOH inicial
V1=Volumen de NaOH a preparar
C1= Concentración de NaOH a preparar
2.2. DATOS: EXPERIMENTO 2
=2,0 M
=50,0 mL
=0,16 M
Tabla 1. Datos de solución de KClsaturada (alícuota de 2,00 mL)
Nombre
M0
M1
M2
Descripción
Masa (g)
Tubo de ensayo
29,50
M0 + Alícuota
31,76
M0 + residuo
30,07
3. CÁLCULOS: EXPERIMENTO 1.
3.1. Volumen de NaOH 2,0 M necesarios (V1)
(Se despeja el valor de V1 y se reemplazan los valores.
)
(
)
4. CÁLCULOS: EXPERIMENTO 2.
4.1. Masa de alícuota de solución de KCl (
4.2. Cantidad de KCl en alícuota (
)
)
Ésta masa expresadaen moles (n):
4.3. Cantidad de agua en alícuota (
(
)
(
)
(
)
Ésta masa expresada en moles (n):
4.4. Moles totales (
)
)
4.5. Densidad de la solución (
)
Como la densidad de la solución esla misma que la densidad de la alícuota, se usan los datos de esta
última.
4.6. Concentración de la solución.
Ésta será expresada en las principales unidades de concentración a partir de los datosde la alícuota.
4.6.1. Porcentaje masa-masa (%M/M)
4.6.2. Porcentaje masa-volumen (%M/V)
4.6.3. Molaridad (M)
( )
4.6.4. Molalidad (m)
(
)
4.6.5. Fracción Molar (XKCl)
5. RESULTADOS.
Tabla...
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Profesor: Jaime O. Pérez
Práctica: SOLUCIONES 1
Fecha: 9/Marzo/2010
DEYMER GÓMEZ CORREA: 1 042 091 432OBJETIVOS
- Preparar una solución saturada.
- Aplicar las técnicas para preparar soluciones sólido-líquido y líquido-sólido.
1. REVISIÓN DE LITERATURA
1.1.
Solubilidad (S) de KCl (g/100 g de agua)
2.DATOS EXPERIMENTALES.
La práctica dio lugar a dos experimentos diferentes. Por tanto, se presenta la información en
dos partes. La primera corresponde al experimento 1, el que se prepara una solucióndiluida
a partir de una solución concentrada. Y la segunda, a la preparación de una solución saturada
de la que se obtiene su densidad y su concentración en diferentes unidades de medida
2.1. DATOS:EXPERIMENTO 1
C1=Concentración de NaOH inicial
V1=Volumen de NaOH a preparar
C1= Concentración de NaOH a preparar
2.2. DATOS: EXPERIMENTO 2
=2,0 M
=50,0 mL
=0,16 M
Tabla 1. Datos de solución de KClsaturada (alícuota de 2,00 mL)
Nombre
M0
M1
M2
Descripción
Masa (g)
Tubo de ensayo
29,50
M0 + Alícuota
31,76
M0 + residuo
30,07
3. CÁLCULOS: EXPERIMENTO 1.
3.1. Volumen de NaOH 2,0 M necesarios (V1)
(Se despeja el valor de V1 y se reemplazan los valores.
)
(
)
4. CÁLCULOS: EXPERIMENTO 2.
4.1. Masa de alícuota de solución de KCl (
4.2. Cantidad de KCl en alícuota (
)
)
Ésta masa expresadaen moles (n):
4.3. Cantidad de agua en alícuota (
(
)
(
)
(
)
Ésta masa expresada en moles (n):
4.4. Moles totales (
)
)
4.5. Densidad de la solución (
)
Como la densidad de la solución esla misma que la densidad de la alícuota, se usan los datos de esta
última.
4.6. Concentración de la solución.
Ésta será expresada en las principales unidades de concentración a partir de los datosde la alícuota.
4.6.1. Porcentaje masa-masa (%M/M)
4.6.2. Porcentaje masa-volumen (%M/V)
4.6.3. Molaridad (M)
( )
4.6.4. Molalidad (m)
(
)
4.6.5. Fracción Molar (XKCl)
5. RESULTADOS.
Tabla...
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