INFORME DE LABORATORIO 2 1


DETERMINACIÓN DE PH

1. INTRODUCCIÓN
En el presente informe se detalla la realización para determinar el indicador o potenciómetro del pH, en la determinación de pH es una medida que expresa elgrado de acidez, en la práctica es determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrica y saber utilizar este dato en el cálculo de las constantes de disociación. En esteexperimento se preparan varias soluciones de pH conocido y se hallaron las coloraciones que son características de algunos indicadores en soluciones de diferentes pH.
Con el fin de discutir losproblemas que acabamos de plantear, conviene emplear una escala de concentraciones diferentes de la que hemos venido utilizando. La escala que vamos a definir recibe el nombre de escala de pH.
2.OBJETIVOS
Determinar la acidez o la alcalinidad de una solución expresado en PH, de manera aproximada por medio de indicadores y exacta.
Identificar el pH experimental de las soluciones acidas y básicas dediferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que se presenta mediante el uso de indicadores
Determinar el pH de una serie de soluciones ácido base, empleando diferentes métodos ycontrarrestando valores experimentales y teóricos.
Analizar diferentes indicadores según su intervalo de viraje en lecturas de pH.
3. MARCO TEÓRICO

El indicador de pH es una sustancia que permite medir el pHde un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por laprotonación o desprotonación de la especie, es decir, la adición de un protón (H+) a un átomo, molécula, o ion, que ocasiona el cambio de color en el indicador, el cual servirá para identificar el pH dela sustancia que se quiere analizar.

La sonda de pH mide la actividad de los iones de hidrógeno mediante la generación de una pequeña cantidad de tensión en el sensor y el tubo de referencia. El...