Informe de laboratorio #2. Estudio de las Propiedades de la Materia



UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE 2014


INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE:
CARNÉ:
ASISTENTE:
GRUPO:

Experimento #3
Estudio de las Propiedades de la Materia



INTRODUCCIÓN.

Las propiedades de la materia son aquellas características que permiten a la persona informadadistinguir una materia de otra (Ritter, 1956). La principal división de las propiedades de la materia se fundamenta en la alteración que, algunas veces puede sufrir la identidad de una sustancia cuando se somete a ciertas pruebas para averiguar su comportamiento; en otras palabras, si se altera o no “la formula química” de la sustancia cuando es sometida al proceso de observación de la propiedad que sedesea determinar. En este caso, las propiedades pueden ser de dos tipos: físicas y químicas (Álvarez & Picado, 2008).

Las propiedades físicas se definen como las características de un elemento o compuesto que se pueden medir sin cambiar la identidad o la composición de la sustancia misma. Estas propiedades incluyen color, olor, solubilidad, densidad, punto de fusión, punto de ebullición ydureza. Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias. Por ejemplo, una propiedad química común es la inflamabilidad, la capacidad para arder en presencia de oxígeno (Burdge; Bursten & LeMay, 2004). Las separaciones de mezclas se basan en las propiedades físicas, éstas utilizan las diferencias de características entre mezclaspara separar los componentes sin cambiar la integridad de los mismos (Hans, 1975).



SECCIÓN EXPERIMENTAL:

Se realizaron varias pruebas para analizar las propiedades de diferentes elementos como el Hierro, el Carbón y el Nitrato de Potasio, esto lo hicimos utilizando el compuesto llamado Ácido Clorhídrico (HCl), basados en el manual de Laboratorio de Química General I de M.Ev. PatriciaGuzmán L.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

Al iniciar el proceso de las propiedades del hierro, se observó que el color del hierro es gris brillante y se analizó su olor, aunque por momentos se me asemejaba a un olor como al que tienen los objetos viejos que tienen mucho de estar guardados, esto resultó innecesario hacerlo ya que no tenía ninguno o sea era inholoro, esto, más el efecto de atracción quetuvo el imán sobre el hierro, da a entender que es un metal ferroso. El imán logra atraer al hierro porque el campo magnético producido por el imán induce un momento magnético apreciable que logra mover al hierro debido a su ionización característica (Aguilar & Senent, 1980). Al introducir el hierro en un tubo de ensayo con agua, se nota que desciende inmediatamente, porque la densidad del hierroes de 7,87 g/mL y la de agua es de 1,00 g/mL, y al ser mayor la densidad del hierro va a causar que este se hunda en lugar de flotar (Capri & Day, 2002).

El hierro después de haber sido sumergido no sufre ningún cambio, este no se disolvió, conservó su mismo tamaño y estructura. Luego al hierro se le agregó en otro tubo de ensayo una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) y se calentó,esto provocó que este reaccionara, lo que se observaba era que la muestra de hierro empezó a mostrar un burbujeo, el cual era como el hidrógeno se desprendía en la reacción. Esta reacción está dada como: 6HCl + 2Fe > 2FeCl3 + 3H2 (Fernández; Gavilán; Pérez & Portillo, 2006). Después de la reacción quedan como productos el Cloruro de Hierro (III) en disolución acuosa y el hidrogeno; y el burbujeoque se observó era como el hidrógeno se desprendía en la reacción.

Al hacer el proceso con el carbón vegetal se observaron variaciones de reacción, por ejemplo, al acercar el carbón al imán este no se movió, esto quiere decir que el carbono carece de la energía iónica que tiene el hierro por lo que el imán no se sintió atraído por este. El carbono cuando ingresa al agua causa un...