INFORME DE LABORATORIO 3

COLEGIO MAYOR SECUNDARIO PRESIDENTE DEL PERU
BACHILLERATO INTERNACIONAL
PROGRAMA DEL DIPLOMA


TRABAJO PRACTICO Nº 3
“IDENTIFICACION DE LOS ESPECTROS ATOMICO DE EMICION DE ALGUNOS ELEMENTOS POR ENSAYO A LA LLAMA”

PREGUNTA DE INVESTIGACION:
¿Es posible determinar eficazmente los espectros atómicos en una determinada sal mediante el método del ensayo a la llama?

VARIABLES:
INDEPENDIENTE: métodode ensayo de la lama, Reacción de los compuestos
DEPENDIENTE: el color emitido por la presencia de metal en la sal
CONTROLADA:
Tipo de solución
Temperatura
Concentración de HCl(ac) 1M
Longitud del alambre de nicrom. 5.0 ± 0.1 cm
OBJETIVOS:
Determinar los espectros atómicos de emisión de una determinada sal.
HIPOTESIS:
Podemos identificar los espectros atómicos de una determinadasal mediante los espectros de luz que este refleje al someterlo al ensayo de llama.
MATERIALES Y REACTIVOS







FUNDAMENTACION:
LLAMA
Cuando se produce la combustión de un inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama (más culto, flama). La llama es provocada por la emisión de energía de los átomos de algunaspartículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones. Las llamas se originan en reacciones muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor y están constituidas por mezclas de gases incandescentes.
ESPECTROS ATÓMICOS
Cuando se hace pasar la luz blanca a través de un prisma o de las gotas de lluvia, seobserva una banda de colores que corresponden a todas las longitudes de onda, es lo que se llama espectro continuo.
Si en el laboratorio se hace pasar luz blanca a través de un recipiente que contenga un gas de un elemento, se observa que el espectro recogido presenta una serie de líneas oscuras que corresponden con la parte de la radiación absorbida por el gas, entonces tendremos el espectro deabsorción del gas.
Si un gas a baja presión se somete a una descarga eléctrica y la luz emitida se descompone a través de un prisma, veremos un espectro formado por líneas de colores sobre un fondo oscuro. Es lo que se denomina espectro de emisión.
Espectros atómicos de absorción
En la siguiente dirección puedes ver los espectros de absorción y emisión de casi todos los elementos. Observa ladiferencia entre los más sencillos, con pocos electrones, y los que tienen más líneas.
Espectros atómicos de absorción y de emisión
Johannes Rydberg propuso, en el año 1900 una ecuación empírica que permitía calcular la colocación de sus líneas espectrales:
Siendo n1 < n2 y R = constante de Rydberg = 1,097 . 107 m-1
Balmer, en 1885, descubrió que las líneas del espectro del hidrógeno estaban agrupadas enseries. Cada una de estas series recibe el nombre del investigador que las estudió.









PROCEDIMIENTO:
1. Utiliza un alambre de nicrom de 5cm de largo fijado en el extremo de un mango.
2. Se limpia el alambre sumergido en un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico diluido, enjuagarlo con agua potable y luego con agua destilada, con la finalidad de eliminar trazar de analitosanteriores.
3. Secar en la zona más caliente de la llama no luminosa, el alambre está limpio cuando no desprende color a la llama.
4. Sumergir la punta de la llama.
5. Sumergir la punta de la llama a la parte más caliente de la llama no luminosa.
6. Observar la coloración que le transmite la muestra a la llama.
7. Repetir todos los pasos anteriores para las siguientes muestras.
OBTECION Y PROCESAMIENTO DEDATOS:
Para la siguiente experimentación colocaremos los cloruros sobre un alambre de nicrom (esta varilla resiste grandes temperaturas es por eso que no se deforma o cambia de estado de agregación al ser expuesto a estas temperaturas) luego lo someteremos al ensayo de llama para poder identificar los espectro de emisión de cada una de las sustancias sometidas al mismo proceso. Luego de obtener...