informe de laboratorio 3

OBJETIVO GENERALE Determinar e identificar los compuestos orgnicos segn la solubilidad de estos compuestos en presencia de diferentes solventes, como el agua, el hidrxido de sodio, el cido clorhdrico, el bicarbonato de sodio y cido sulfrico, estos solventes nos ayudaran a determinar propiedades fsicas. OBJETIVOS ESPECIFICOS analizar varias muestras conocidas de compuestos orgnicos, realizarlescorrectamente la prueba de solubilidad en varios solventes, tales como agua, ter etlico, hidrxido de sodio, cido clorhdrico, cido sulfrico y bicarbonato de sodio. Clasificar los compuestos orgnicos conocidos en uno de los grupos IA, IB, IIA, IIB, IIA1, IIA2, IIC1, IIC2, IIC2A o IIC2B . Clasificar dos compuestos orgnicos desconocidos ( muestra problema) como pertenecientes a dos de los grupos desolubilidad descrito en el objetivo anterior. Percatarse y deducir los factores que afectan a la solubilidad de un compuesto orgnico en varios solventes, como agua, cido clorhdrico y otros. determinar que compuestos orgnicos son ms solubles en sustancias polares. TEORIA RELACIONADA Pruebas de Solubilidad (miscibilidad) El nmero de compuestos orgnicos actualmente conocidos sobrepasa el milln, por lotanto, iniciar la identificacin de una muestra sin disponer de alguna informacin o clasificacin preliminar es una tarea casi imposible. Si a los datos sobre caractersticas fsicas y anlisis elemental cualitativo agregamos los que se obtienen por un estudio de solubilidad de la muestra frente a disolventes con caractersticas apropiadas, el problema de la identificacin se simplifica y puederesolverse. . La solubilidad de los compuestos orgnicos en diferentes disolventes ha sido de gran utilidad para una rpida y fcil caracterizacin de ellos. Cuando un compuesto (soluto) se diluye en un disolvente. Las molculas de aquel se separan y quedan rodeadas por las molculas del disolvente (solvatacin). En ste proceso las fuerzas de atraccin intermoleculares entre las molculas del soluto, sonsobrepasadas, formndose nuevas interacciones moleculares ms intensas entre las molculas del soluto y las del disolvente el balance de estos dos tipos de fuerzas de atraccin determina si un soluto dado se disolver en un determinado disolvente. A menudo las caractersticas de solubilidad de un disolvente son fijadas por la polaridad de sus molculas y las del soluto. En general, se dice que las molculassemejantes disuelven a las semejantes por la similitud de sus estructuras y de sus fuerzas de interaccin. Por ejemplo la molcula no polar n-pentano, CH3 - CH2 CH2 - CH2 - CH3 no se disolver en un grado significativo en un disolvente polar como el agua (H2O) Muchas sustancias orgnicas se disolvern en agua, pero debe ser muy polares o formar fcilmente enlaces de hidrgeno con ella. La mayora de loscompuestos inicos son solubles en agua, debido a la interaccin in - dipolo. As, un cido carboxlico, R-COOH, insoluble en agua, se puede transformar en una sal, R-COO-M, sdica o potsica, la cual es soluble en agua. Anlogamente, una amina, R -NH2, insoluble en agua se puede transformar en su sal de amonio, R-NH3 - X -, soluble en agua. Por esta razn, a mayora de los cidos carboxlicos y de las aminas sernsolubles en soluciones de hidrxido de sodio NaOH, al 10, y de cido Clorhdrico HCl 10 respectivarnente. . Otros muchos compuestos orgnicos son insolubles en agua y en soluciones diluidas de NaOH y de HCI, pero son solubles en cido sulfrico H2S04, concentrado. A este tipo de sustancias pertenecen los compuestos no saturados, los que sulfonan rpidamente y los que poseen un grupo oxigenado Algunasveces al ensayar la solubilidad de un compuesto orgnico en cido sulfrico concentrado, el compuesto reacciona y se transforma en un producto insoluble. Por ejemplo, una olefina RCHCHR puede producir un polmero insoluble, y un alcohol, ROH, puede deshidratarse a una olefina, R- CHCHR, que a su vez se transforma en un polmero insoluble. Todo los compuestos que presentan este comportamiento se...