informe de laboratorio analítica




OBJETIVOS


Manejar correctamente los materiales de laboratorio
Preparar soluciones molares con un porcentaje de error mínimo




MARCO TEÓRICO


SOLUCIONESUna solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con lasustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de losdiversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES:
1. composición química es variable.
2. Laspropiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumentasu punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

COMPOSICIÓN DE UNA SOLUCIÓN:
Soluto: Este es el elemento osustancia que se disuelve en la solución y se presenta en menor cantidad que el solvente, puede ser sólido, líquido o gaseoso.
Solvente: Este es el elemento o sustancia que disuelve al soluto, y seencuentra en mayor cantidad dentro de la solución.
En las soluciones, se conoce algo llamado concentración que es aquella unidad que determina la cantidad exacta de soluto y solvente de la solución.Se puede expresar en formalidad (F), molaridad (M), y molalidad (m).

Puede hallarse con la fórmula:

V1 ● C1 = V2 ● C2


CLASIFICACIÓN SEGÚN LA CONCENTRACIÓN:

Diluidas: Sila cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.

Concentradas: Si la proporción de soluto con respecto al solvente es grande.

Saturadas: Una solución está saturada a una determinada...