Informe De Laboratorio AVANCE
Páginas: 6 (1337 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2015
DENSIDAD DE LIQUIDOS Y DISOLUCIONES ACUOSAS
Andrés Felipe Andrade Martínez 15119014, Luis David Gomez Paz 15121392
Universidad Icesi
Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Química General
Santiago de Cali, Colombia
Febrero 12 de 2015
1. Objetivos
Aprender a calcular densidades con el método del picnómetro.
Representar gráficamente los resultados obtenidos de la densidad y laconcentración de disoluciones acuosas. Aprender a utilizar la recta de la gráfica para determina la concentración de una disolución acuosa problema.
Asegurar el uso de los implementos de laboratorio, asi como el manejo correcto de las ecuaciones, el uso de cifras significativas y el cálculo de la desviación estándar de un conjunto de datos.
2. Resultados
Primero se llevó a cabo la calibración delpicnómetro vacío. Para este, se le calculó una masa de 16,96g, Luego se procedio a encontrar el volumen promedio del picnómetro, y con ayuda de la siguiente tabla se calculó el promedio del volumen del picnómetro.
Tabla 2. Datos de la masa y temperatura del agua y del volumen del picnómetro.
Una vez calibrado el picnómetro se procedio a medir la densidad de 2 liquidos en estudio, el agua oxigenadamarca JGB, y alcohol antiséptico. En la tabla siguiente se mostrará los resultados que se obtuvieron.
Tabla 3. Datos para la determinación de la densidad de los líquidos en estudio.
Se calculó la densidad de los diferentes liquidos gracias a la ecuación siguiente.
Siendo Wpl: la masa del picnómetro lleno con el líquido en estudio (g).
Wp: la masa del picnómetro vacío (g)
Vp: el volumenpromedio del picnómetro (mL) obtenido en la calibración.
Una vez calculada la densidad de estas sunstancias se procedió a tomar datos de diferentes disoluciones acuosas de NaCl, para realizarlo, se usó el mismo método anterior y se colocaron los resultados en la siguiente tabla.
Tabla 4. Datos para la determinación de la densidad de las disoluciones acuosas de NaCl
A partir de esta tabla, serealizo una grafica que nos representara los resultados obtenidos de la densidad y la concentración de disoluciones acuosas.
Grafica 1. Representación grafica de los resultados de la densidad y la consentración de tres disoluciones acuosas.
Por ultimo se determinó la densidad y la concentración en masa de una disolución acuosa problema, y se hizo el mismo procedimiento para encontrar su densidad.
Alfinalizar estre procedimiento se obtuvo los siguientes resultados.
Tabla 5. Datos de densidad, temperatura y concentración masa (%p/p) de una solución acuosa problema de NaCl.
Con esta información se construyó la grafica 2, en la que se muestra gráficamente una aproximación de la concentración de la disolución problema.
Trazando así una línea paralela al eje X, en el punto 1.047 donde seencuetra la densidad de la disolución problema, Y luego trazando una línea paralela al eje Y, y perpendicular al eje X, en la intersecion con la linea que representa la unión de las densidades de las otras disoluciones. Con lo anterior se obtuvo como resultado una aproximación de la concentración (8% aproximadamente).
Grafica 2. Representación grafica de la densidad y concentración de la disoluciónproblema.
Pero para ser mas exactos en el resultado, se halla la concentración (%p/p) con la ecuación de la recta y=mx+b. Siendo y, el valor que toma la desindad (g/mL) de la disolución problema; m, la pendiente de la recta; x, el valor que toma la concentracíon (%p/p), que en este caso es la incognita; y b, que es el punto de intersección de la recta con el eje Y.
Sabiendo lo anterior, se hizolos siguientes procedimientos:
Se obtuvo la pendiente de la siguiente manera:
Grafica 3. Ecuacion para allar la pendiente de dos puntos: (15; 1,092) y (5; 1,028)
Se obtuvo la incognita B despejándola y remplazándola por valores conocidos:
Grafica 4. Ecuacion de la intersección de la recta con el eje Y. se toma el punto (15; 1,092) como referencia.
Ahora solo queda despejar la...
Andrés Felipe Andrade Martínez 15119014, Luis David Gomez Paz 15121392
Universidad Icesi
Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Química General
Santiago de Cali, Colombia
Febrero 12 de 2015
1. Objetivos
Aprender a calcular densidades con el método del picnómetro.
Representar gráficamente los resultados obtenidos de la densidad y laconcentración de disoluciones acuosas. Aprender a utilizar la recta de la gráfica para determina la concentración de una disolución acuosa problema.
Asegurar el uso de los implementos de laboratorio, asi como el manejo correcto de las ecuaciones, el uso de cifras significativas y el cálculo de la desviación estándar de un conjunto de datos.
2. Resultados
Primero se llevó a cabo la calibración delpicnómetro vacío. Para este, se le calculó una masa de 16,96g, Luego se procedio a encontrar el volumen promedio del picnómetro, y con ayuda de la siguiente tabla se calculó el promedio del volumen del picnómetro.
Tabla 2. Datos de la masa y temperatura del agua y del volumen del picnómetro.
Una vez calibrado el picnómetro se procedio a medir la densidad de 2 liquidos en estudio, el agua oxigenadamarca JGB, y alcohol antiséptico. En la tabla siguiente se mostrará los resultados que se obtuvieron.
Tabla 3. Datos para la determinación de la densidad de los líquidos en estudio.
Se calculó la densidad de los diferentes liquidos gracias a la ecuación siguiente.
Siendo Wpl: la masa del picnómetro lleno con el líquido en estudio (g).
Wp: la masa del picnómetro vacío (g)
Vp: el volumenpromedio del picnómetro (mL) obtenido en la calibración.
Una vez calculada la densidad de estas sunstancias se procedió a tomar datos de diferentes disoluciones acuosas de NaCl, para realizarlo, se usó el mismo método anterior y se colocaron los resultados en la siguiente tabla.
Tabla 4. Datos para la determinación de la densidad de las disoluciones acuosas de NaCl
A partir de esta tabla, serealizo una grafica que nos representara los resultados obtenidos de la densidad y la concentración de disoluciones acuosas.
Grafica 1. Representación grafica de los resultados de la densidad y la consentración de tres disoluciones acuosas.
Por ultimo se determinó la densidad y la concentración en masa de una disolución acuosa problema, y se hizo el mismo procedimiento para encontrar su densidad.
Alfinalizar estre procedimiento se obtuvo los siguientes resultados.
Tabla 5. Datos de densidad, temperatura y concentración masa (%p/p) de una solución acuosa problema de NaCl.
Con esta información se construyó la grafica 2, en la que se muestra gráficamente una aproximación de la concentración de la disolución problema.
Trazando así una línea paralela al eje X, en el punto 1.047 donde seencuetra la densidad de la disolución problema, Y luego trazando una línea paralela al eje Y, y perpendicular al eje X, en la intersecion con la linea que representa la unión de las densidades de las otras disoluciones. Con lo anterior se obtuvo como resultado una aproximación de la concentración (8% aproximadamente).
Grafica 2. Representación grafica de la densidad y concentración de la disoluciónproblema.
Pero para ser mas exactos en el resultado, se halla la concentración (%p/p) con la ecuación de la recta y=mx+b. Siendo y, el valor que toma la desindad (g/mL) de la disolución problema; m, la pendiente de la recta; x, el valor que toma la concentracíon (%p/p), que en este caso es la incognita; y b, que es el punto de intersección de la recta con el eje Y.
Sabiendo lo anterior, se hizolos siguientes procedimientos:
Se obtuvo la pendiente de la siguiente manera:
Grafica 3. Ecuacion para allar la pendiente de dos puntos: (15; 1,092) y (5; 1,028)
Se obtuvo la incognita B despejándola y remplazándola por valores conocidos:
Grafica 4. Ecuacion de la intersección de la recta con el eje Y. se toma el punto (15; 1,092) como referencia.
Ahora solo queda despejar la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.