Informe De Laboratorio Calores Especificos
Páginas: 15 (3536 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
TEMA: CALORES ESPECIFICOS
CURSO: LABORATORIO DE FISICA II
PROFESORA: VANESSA NAVARRETE SOTOMAYOR
HORARIO: SABADO 8- 10 HORAS
ALUMNOS INTEGRANTES:
CESPEDES MORANTE, Miguel Ángel
REYES ARANDA, Freny Fiorella
ROSALES ROMAN, Arnold
CiudadUniversitaria, Noviembre del 2012
RESUMEN
El presente informe de laboratorio se expone un estudio sobre el calor específico aplicado a los sólidos mediante el uso de un modelo dinámico simple el cual nos permitirá determinar el calor específico de 3 muestras solidas así como la capacidad calorífica de un calorímetro.
Primero se determinara la capacidad calorífica de un calorímetroconvencional que en este caso será un termo pequeño, para lo cual se añadirá agua fría a una determinada temperatura y luego agua caliente a otra temperatura determinando así su temperatura de equilibrio que mediante el calculo de calor ganado igual a calor perdido se obtendrá la capacidad calorífica del calorímetro.
Luego se determino el calor especifico para lo cual se hará uso del calorímetro y mediantela agregación de agua fría y luego la pieza de metal calentada a una determinada temperatura se hallara una temperatura de equilibrio, la cual permitirá hallar el calor especifico del solido repitiéndose estos pasos para las demás piezas metálicas.
INTRODUCCION
La cantidad de energía calorífica que cede o toma una sustancia al ponerse en contacto con otra diferente temperatura es posiblede medir. Esta cantidad de energía es la que se denomina calor. El calor es energía en transito la cual va de los cuerpo es con mayor temperatura hacia los cuerpos con menor temperatura. La experiencia diaria nos dice que el calor es directamente proporcional a su masa y al aumento de su temperatura. El modelo matemático que se utiliza para determinar este calor es:
Q=m*c*(Tf – To)
Donde:Q, es el calor cedido o ganado por el cuerpo,
M, es la masa del cuerpo,
Tf – To, es la temperatura final e inicial y
C, es el calor especifico del cuerpo, el cual es característico de él.
El calor específico se define como la cantidad de calor que hay que suministrarle a la unidad de masa de una sustancia o sistema para elevar su temperatura un grado. Entre mayor se el calor especificode una sustancia mayor será la energía calorífica que se necesita para elevar su temperatura. Las unidades de calor especifico son Cal/gr.K o Joule/gr. °C... Este se puede obtener despejando de la ecuación de calor
c= Q/m*(Tf – To).
FUNDAMENTO TEORICO.
1.) Calor Especifico:
Se llama calor específico a la cantidad de calor que es necesario suministrar a un kilogramo de masa de dichosustancia para elevar su temperatura un grado centígrado. Se mide en Joules/KgC, BTU/lib F, Cal/gr C, Kcal/Kg C.
El calor es energía que se transfiere entre dos sistemas debido a una diferencia de temperaturas. Exceptuando los cambios de estado, siempre que un cuerpo intercambia calor con su entorno la temperatura del cuerpo varía. La variación de la temperatura del cuerpo depende, entre otrascosas, del calor específico de la sustancia que lo compone. El calor específico se define como la cantidad de calor necesaria para que una unidad de masa de sustancia incremente su temperatura en un grado. Esto es
………………….. (1.1)
donde dQ es el calor necesario para que el cuerpo de masa m cambie su temperatura en dT. También se sabe que el valor de c depende de la temperatura. Sinembargo, para cambios de temperatura no muy grandes c puede considerarse constante y el calor total absorbido por el cuerpo puede expresarse como:
Q = m c∆T …………………..(1.2)
En esta práctica se determinará el calor específico de un metal: Un sólido, a una temperatura inicial To (por encima de la temperatura ambiente), será sumergido en cierta cantidad de agua que está a temperatura ambiente To...
(Universidad del Perú, Decana de América)
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
TEMA: CALORES ESPECIFICOS
CURSO: LABORATORIO DE FISICA II
PROFESORA: VANESSA NAVARRETE SOTOMAYOR
HORARIO: SABADO 8- 10 HORAS
ALUMNOS INTEGRANTES:
CESPEDES MORANTE, Miguel Ángel
REYES ARANDA, Freny Fiorella
ROSALES ROMAN, Arnold
CiudadUniversitaria, Noviembre del 2012
RESUMEN
El presente informe de laboratorio se expone un estudio sobre el calor específico aplicado a los sólidos mediante el uso de un modelo dinámico simple el cual nos permitirá determinar el calor específico de 3 muestras solidas así como la capacidad calorífica de un calorímetro.
Primero se determinara la capacidad calorífica de un calorímetroconvencional que en este caso será un termo pequeño, para lo cual se añadirá agua fría a una determinada temperatura y luego agua caliente a otra temperatura determinando así su temperatura de equilibrio que mediante el calculo de calor ganado igual a calor perdido se obtendrá la capacidad calorífica del calorímetro.
Luego se determino el calor especifico para lo cual se hará uso del calorímetro y mediantela agregación de agua fría y luego la pieza de metal calentada a una determinada temperatura se hallara una temperatura de equilibrio, la cual permitirá hallar el calor especifico del solido repitiéndose estos pasos para las demás piezas metálicas.
INTRODUCCION
La cantidad de energía calorífica que cede o toma una sustancia al ponerse en contacto con otra diferente temperatura es posiblede medir. Esta cantidad de energía es la que se denomina calor. El calor es energía en transito la cual va de los cuerpo es con mayor temperatura hacia los cuerpos con menor temperatura. La experiencia diaria nos dice que el calor es directamente proporcional a su masa y al aumento de su temperatura. El modelo matemático que se utiliza para determinar este calor es:
Q=m*c*(Tf – To)
Donde:Q, es el calor cedido o ganado por el cuerpo,
M, es la masa del cuerpo,
Tf – To, es la temperatura final e inicial y
C, es el calor especifico del cuerpo, el cual es característico de él.
El calor específico se define como la cantidad de calor que hay que suministrarle a la unidad de masa de una sustancia o sistema para elevar su temperatura un grado. Entre mayor se el calor especificode una sustancia mayor será la energía calorífica que se necesita para elevar su temperatura. Las unidades de calor especifico son Cal/gr.K o Joule/gr. °C... Este se puede obtener despejando de la ecuación de calor
c= Q/m*(Tf – To).
FUNDAMENTO TEORICO.
1.) Calor Especifico:
Se llama calor específico a la cantidad de calor que es necesario suministrar a un kilogramo de masa de dichosustancia para elevar su temperatura un grado centígrado. Se mide en Joules/KgC, BTU/lib F, Cal/gr C, Kcal/Kg C.
El calor es energía que se transfiere entre dos sistemas debido a una diferencia de temperaturas. Exceptuando los cambios de estado, siempre que un cuerpo intercambia calor con su entorno la temperatura del cuerpo varía. La variación de la temperatura del cuerpo depende, entre otrascosas, del calor específico de la sustancia que lo compone. El calor específico se define como la cantidad de calor necesaria para que una unidad de masa de sustancia incremente su temperatura en un grado. Esto es
………………….. (1.1)
donde dQ es el calor necesario para que el cuerpo de masa m cambie su temperatura en dT. También se sabe que el valor de c depende de la temperatura. Sinembargo, para cambios de temperatura no muy grandes c puede considerarse constante y el calor total absorbido por el cuerpo puede expresarse como:
Q = m c∆T …………………..(1.2)
En esta práctica se determinará el calor específico de un metal: Un sólido, a una temperatura inicial To (por encima de la temperatura ambiente), será sumergido en cierta cantidad de agua que está a temperatura ambiente To...
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