informe de laboratorio de Ácidos-Bases


Objetivo

Aprender a determinar la concentración de una solución (acido o básico) mediante titulación.


Conocer el rango de viraje de indicadores acido – básico.


Familiarizarnos con los métodos de titulación, acido-Base, y con los instrumentos utilizados durante el proceso experimental.












Principios Teóricos
Definición de Ácidos-Bases
GRADO DE DISOCIACIONDE UN ACIDO O UNA BASE
Se define como el tanto por uno de un ácido o una base que se encuentra disociado. En los ácidos y bases fuertes, que se disocian totalmente, su valor es prácticamente 1. En los ácidos y bases débiles, el valor es menor que 1, y más pequeño cuanto más débil se el ácido o la base. El grado de disociación de un ácido o una base depende de su concentración, y está relacionadocon la Ka en el ácido ó la Kb en la base.
Si consideramos un ácido cualquiera, (lo mismo se podría realizar para una base cualquiera):
 HA          +           H2O         Û          A-         +           H3O+
Inicialmente    c mol/l en el equilibrio       (c - ca) mol/l         ca mol/l            ca mol/l



Expresión que relaciona la constante de hidrólisis del ácido con suconcentración y con su grado de disociación; y como en ácidos débiles a es prácticamente nulos, se obtiene que:

En ácidos débiles 





INDICADORES ÁCIDO – BASE:
Un indicador ácido-base es un ácido orgánico débil o una base orgánica débil cuya forma no disociada tiene un color diferente a la de su forma conjugada. En este caso la disociación se ve acompañada por cambios en la estructurainterna del indicador y ocasiona un cambio de color. Un aumento en la concentración de iones hidrógeno o disminución del pH ocurre una transferencia de iones y esto se va acompañado con la aparición de otro color.

Definición de Titulación Ácido-Base

La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos dereacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de uncambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre lacombinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido + Base → Sal + Agua



La titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) secombina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la“fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es...