informe de laboratorio de alcoholes


PRACTICA Nº05


ALCOHOLES

OBJETIVO:
La presente práctica de laboratorio tiene como objetivo el estudio de las principales propiedades químicas de los alcoholes, así como certificar las diferencias en las velocidades de reacción de alcoholes primados, secundarios y terciados.

INTRODUCCIÓN
Los alcoholes se comportan en forma general como ácidos o como bases. Como ácidos los alcoholesque contienen menos de 9 átomos de carbono reaccionan con los metales más activos para dar hidrógeno gaseoso y alcoholatos. Los alcoholes superiores reaccionan más lentamente de tal modo que el ensayo resulta dudoso y no tiene valor. Las velocidades relativas de reacción de los diferentes alcoholes en esta reacción son las siguientes:

Primarios > Secundarios > Terciarios

Como bases, losalcoholes aceptan un protón de los ácidos minerales fuertes formando iones alquiloxonio:

H
+/
R-0

H

Los alcoholes primarias ysecundarios son también agentes reductores moderados y son oxidados por muchos agentes oxidantes comunes:

Los alcoholes primados se oxidan en dos pasos, primero a aldehídos y luego a ácidos carboxílicos:


H O O
I oxidación II II
R - C - OH ------------>R – C ------------->R - C
I IH OH




Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas:

H R
I oxidación
R - C - OH -----------> C = 0

R


Los alcoholes terciados no se oxidan excepto en condiciones drásticas (agentes oxidantes fuertes y altas temperaturas) que son capaces de producir la ruptura de los enlacescarbono - carbono. Los alcoholes reaccionan con los ácidos carboxílicos, actuando los ácidos inorgánicos como catalizadores para dar ésteres.

O O
II II
R - C + R-CH -------> R – C + H2O
I I
OH O - R


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Experimento Nº 01: SOLUBILIDAD

Coloque en tres tubos de ensayo unos 5 ml de agua y añada a cadauno 1 ml de alcohol etílico, butílico y amílico respectivamente. Mezcle adecuadamente y escriba sus observaciones. Ordene los alcoholes en orden creciente de su solubilidad en agua.

a) H2O + CH3-CH2OH Grasos o Blanco (no soluble)
b) H2O + CH3-CH2- CH2-CH2-OH Formación de fase (soluble)
c) H2O + Amílico (soluble)

Experimento Nº 02: REACCIONES DE HIDROXILO

a) Oxidación con el bicromatode potasio:
A un tubo de ensayo grande que contenga 4 ml de una solución de bicromato de potasio se agregan dos gotas de ácido sulfúrico concentrado y 4 gotas de alcohol problema, conectar el tubo de ensayo a un tubo acodado para destilar. Se calienta a ebullición y se recoge el destilado en un tubo enfriado. Se observa el color del líquido y se huele el destilado. Con el destilado se hacenpruebas para el reconocimiento de aldehídos y cetonas.


Escriba la reacción correspondiente.

KCr2O4 + H2SO4 + alcohol llama R-OH se obtienen el alcohol combustible


b) Oxidación con el permanganato de potasio:
A un tubo de ensayo que contenga un 1 ml del alcohol problema se agrega una gota de solución de NaOH al 5 % y una gota de solución de permanganato de potasio al 0.1 %. Secoloca el tubo en un baño de agua hirviendo y se observan los colores producidos. Escriba la ecuación química.

R-OH + NaOH + KMnO4
Se vuelve aceitosa la solución, hay una pequeña decoloración con la sustancia en el baño maría.

a) Oxidación catalítica con cobre metálico:
A un tubo de ensayo que contenga 4 ml de alcohol problema se sumerge un espiral de cobre previamente calentado al rojo...