Informe de Laboratorio de Cinetica

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Facultad de Ciencias Naturales
Departamento de Química










Cinética: ¿Cuán rápido el NaOCl le quita el color a un tinte vegetal?













Índice:


1. Extracto Pág. 3

2. Introducción Pág. 4-5

3. Procedimiento Experimental Pág. 5-6

4. Datos tabulados, gráficas y cómputosPág. 6-11

5. Discusión Pág. 11-12

6. Conclusión Pág. 12

7. Referencias Pág. 13









1. Extracto:
En este experimento se dividió el trabajo en dos partes. En la primera parte, se determinó el orden de reacción de NaOCl usando la ley de rapidez y los datos obtenidos luego de realizar varios cálculos en dos experimentos. Se encontró que la el orden era1. En la segunda parte, usando el espectrofotómetro y, mediante varias ecuaciones, fórmulas y cálculos, se obtuvieron el orden y la concentración del tinte, la cual también fue 1. Usando los datos obtenidos, se creó una gráfica con la finalidad de poder determinar el pseudo-orden y, finalmente, encontrar la constante de rapidez y la rapidez de la reacción.















2.Introducción:
Para poder comprender este y futuros experimentos de química, se debe tener una base sobre el tema llamado la cinética química. La cinética química es un área de la química física que estudia la rapidez de las reacciones y sus mecanismos, o “el conjunto de fases y estados que constituyen una reacción química”. Usando la ley de rapidez, se relaciona la rapidez de la reacción con laconcentración de la reacción misma, donde el orden de la reacción se calcula experimentalmente y depende de la concentración de cada sustancia. Esta ley puede ser expresada bajo la ecuación:
r = k[A]m[B]n
donde k es la constante de rapidez, [A] y [B] son las concentraciones del reactante respectivo en la ecuación, y m y n son los órdenes de cada reactante.
Otra manera de conseguir la rapidez dereacción es:
r =
donde ambas son negativas porque son reactantes y en una reacción química la cantidad de reactante es la que disminuye y da paso a la creación del producto y por eso se añade el símbolo negativo tanto en A como en B.
Además, otro concepto necesario para el experimento es la espectrofotometría, la cual es la medición de energía radiante que absorbe (absorbancia) o transmite(transmitancia). La absorbancia es la luz que absorbe una sustancia en función de longitud de onda. Despejando en la ecuación de Beer-Lambert se puede determinar la concentración de una sustancia. Luego de graficar, se puede determinar el orden de la sustancia, además de conseguir el pseudo-orden, cuya fórmula es:
k1 = k[A]m
Con el pseudo-orden se puede conseguir la rapidez de reacción.
Yateniendo esta base de dónde partir, el experimento se comienza a entender y a cumplir con los objetivos. En este experimento se intenta dominar todos los conceptos básicos ya dados, además de usar las fórmulas al momento de conseguir resolver los problemas matématicos post-experimentales.



3. Procedimiento experimental:
En el primer experimento, se buscaban las concentraciones de NaOCl y eltinte. La concentración del NaOCl ya estaba dada, y era 0.67M. Se echaron 25mL del tinte y 5mL de NaOCl en un vaso, y a la misma vez se contó el tiempo hasta que el color del tinte fuera consumido por el NaOCl hasta que despareciera. Pasaron 225 segundos, pero se redondeó a 240 segundos. Se anotó el tiempo. El segundo experimento seguía los pasos del experimento anterior, con la diferencia de queahora eran 2.5mL de NaOCl, 2.5mL de agua destilada y 25mL de tinte. Luego de 488 segundos, se redondeó el tiempo a 480 segundos y se anotó. Con estos datos, se calculó el orden de reacción de NaOCl mediante la ley de rapidez, el cual dio 1.
Luego se calculó la concentración y el orden del tinte. Se usó un espectrofotómetro. Éste se calibró con una celda con agua destilada. Luego se sacó...