Informe de laboratorio de fisicoquimica #1

INFORME DE FISICOQUIMICA
Determinación de Kps, ∆Gº, ∆Hº y ∆Sº para la solución de Hidróxido de Calcio en agua

Karla Banquéz Payares
Juan Cumplido Sotomayor
Liceth Mallarino Pájaro
Kevin OrtizPrieto
Lira Tatis Caraballo

Profesora:
Cherlys Infante

Universidad de Cartagena
Quimica Farmacéutica
III Semestre
Cartagena DT y C
11 de Agosto de 2011

INTRODUCCIÓN
El producto desolubilidad de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares de (equilibrio) los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico de la ecuaciónde equilibrio.
El valor KpS indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor, menos soluble será el compuesto.
En esta práctica calcularemos el producto desolubilidad aparente y la energía libre de Gibbs para la solución de Hidróxido de Calcio en agua y además se determinará la entalpia y la entropía de solución

OBJETIVOS:
* Determinar la solubilidad delHidróxido de Calcio a diferentes temperaturas.
* Verificar los datos obtenidos con los datos de referencia.
RESULTADOS.
Experiencia #1
4,0 mL de HCl
Ca(OH)2
T = 40°C
? Eq de Ca(OH)2 =4.0 mL de HCL =0,1 Eq de HCl 1000 mL de HCl x 1 Eq de Ca(OH)z1 Eq de HCL = 4x10-4 Eq Ca(OH)2
N=EqL=4x10-4Eq0,01L=0,04
M=Nn=0,042=0,02

Ca(OH)2 Ca⁺⁺ + 2OH⁻
Kps=Ca⁺⁺OH⁻=0,020,042=32x10⁻⁶∆G°=-RTlnKps=-8,314 x 313 xln32x10-6=26933,032

Experiencia #2
6,4 mL de HCl
Ca(OH)2
T = 28°C
? Eq de Ca(OH)2 = 6,4 mL de HCL =0,1 Eq de HCl 1000 mL de HCl x 1 Eq de Ca(OH)z1 Eq de HCL = 6,4x10-4 EqCa(OH)2
N=EqL=6,4x10-4Eq0,01L=0,064
M=Nn=0,0642=0,032

Ca(OH)2 Ca⁺⁺ + 2OH⁻

Kps=Ca⁺⁺OH⁻=0,0320,0642=1,31x10⁻⁴
∆G°=-RTlnKps=-8,314 x 301 xln1,81x10-4=22371,88

CONCLUSION
El objetivo de lapráctica se cumplió, se determinó exitosamente la constante de solubilidad, la energía libre de Gibbs, y por consiguiente la entropía y la entalpía de la solución, calculándose por ecuaciones lineales...