Informe De Laboratorio De Kimik

. Explique por que dos electrones localizados en un mismo orbital, no pueden tener los mismos números cuánticos.
R= Por el Principio de exclusión de Pauli que dice que en un mismo átomo no puedenhaber dos electrones que tengan iguales los cuatro números cuánticos, por lo menos se deben de diferenciar en el de spin.
2. Explique por que en la capa de valencia la configuración correspondiente alátomo de plata es 5s1, 4d10 en lugar de 5s2, 4d9
R= En la plata la configuración electrónica teórica es 
Ag = (Kr) 5s2 4d9
La configuración real es:
Ag = (Kr) 5s1 4d10 que es mucho mas estable, debido aque los orbitales llenos son los de máxima estabilidad y también son estables aunque menos los semi ocupados.
En la configuración teórica está lleno el orbital ¨s¨, pero el ¨d¨ no está ni lleno nisemi ocupado.
En la configuración real el orbital s está semi ocupado y el d está lleno.
La energía necesaria para pasar un electrón de 5s a 4d es menor que la que se desprende al conseguir mayorestabilidad.
3. Explique por qué la configuración electrónica del nitrógeno es más estable que la del oxígeno. 
R= la conf. Electrónica del nitrógeno en su capa de valencia es: 2S2 2P3 y la del oxigeno es:2s2 2p4
como deberías saber existen 3 suborbitales "P" el x,y,z, como el nitrógeno tiene SOLO un electrón en cada suborbital es mas estable que el oxigeno. Lo tiene "lleno" a la mitad.
4. Explique porque los gases nobles son químicamente inertes?
R= por la teoría del octeto.
Cuando los demás elementos reaccionas, lo hacen intentando completar el octeto en el ultimo orbital, por ejemplo, el oxigenoatómico tiene 6 electrones en el ultimo orbital, tomemos el oxigeno molecular (dos moléculas de oxigeno atómico), este tiene dos uniones covalentes (comparten 2 electrones cada uno), permitiéndolecompletar el octeto.
Los gases nobles ya tienen el octeto completado, por lo que no reaccionan.

5. ¿Por qué se esperaría que los elementos cinc, cadmio y mercurio estén en el mismo grupo?
R= por que...