Informe de laboratorio de líquidos y soluciones

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA

INFORMEDELABORATORIONº5:
LÍQUIDOS Y SOLUCIONES


INTEGRANTES: RUIZ SALSAVILCA DANNY AXEL 20144509B
PORTAL ALVARADO LUIS ALBERTO 20141036F
VILLEGAS CAYCHO DEYVIS 20141045E

CURSO: QUÍMICA GENERAL (MB 312)

SECCIÓN: B

FECHA: 13/11/2014

PROFESORA: CLARA TURRIATE





INFORME DEL JEFE DE GRUPORUIZ SALSAVILCA DANNY AXEL 20144509B 100%

PORTAL ALVARADO LUIS ALBERTO (jefe de grupo) 20141036F 100%

VILLEGAS CAYCHO DEYVIS 20141045E 100%























INDICE


1. Objetivos
2. Fundamento teórico
3. Datos de laboratorio
4. Cálculos y Resultados
5. Observaciones y Conclusiones
6. Cuestionario
7.Diagrama de procesos
8. Bibliografía




1. OBJETIVO

Estudiar algunas de las propiedades generales de los líquidos y algunas propiedades de las soluciones acuosas.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO
Además del estado gaseoso, la materia comúnmente se encuentra al estado líquido. Entre las propiedades que caracterizan a un líquido tenemos su temperatura de ebullición o punto de ebullición, la cual sedefine como la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido equipara la presión del líquido ejercida sobre la superficie. Los líquidos con alta presión de vapor, tienen temperaturas de ebullición bajas, mientras que aquellos que tienen baja presión de vapor les corresponden una temperatura de ebullición elevada.

Soluciones son sistemas homogéneos, mezclas de dos o más sustancias (solutosdisueltos en solventes) donde sus componentes se distribuyen uniformemente resultando una sola fase líquida, sólida o gaseosa.

Soluciones Acuosas.-

Soluciones líquidas donde la fase dispersante es el agua se denomina soluciones acuosas.

El agua es un disolvente polar debido a la estructura de dipolo de su molécula. En general los disolventes polares son excelentes para disolver otrasmoléculas polares. El agua disuelve con facilidad a muchos compuestos iónicos o de considerable porcentaje iónico (electrolito fuerte), disociándolos en aniones y cationes estos sucede con los ácidos fuertes, bases fuertes y las sales provenientes de ambos: HCl, H2SO 4, KOH, NaOH, NaCl, Na2SO4.

El agua también es un buen solvente para solutos polares con radicales OH- y H+ en su estructura, tal esel caso de la sacarosa (azúcar de caña, C12H22O11) donde las moléculas de sacarosa permanecen sin disociarse en la disolución; otras se ionizan parcialmente (ácidos y bases débiles: HCN, HC2H3O2, NH4OH).

Composición cuantitativa de una solución.-

Hay varias formas de expresar la concentración o cantidades relativas de sus componentes; porcentaje en peso (gr de soluto/100 de solución); partespor millón (mg soluto/litro de solución ó mg soluto /Kg de muestra); molaridad (moles de soluto/1t de solución); Normalidad (peso equivalente gr/lt de solución); Molalidad (moles de soluto/Kg de solvente).
Soluciones Acidas y Básicas.-

Según Arrhenius un ácido se define como una sustancia que al disociarse produce iones H+, mientras que una Base es aquella que en solución acuosa se disocia yproduce iones OH-. La fuerza de un ácido o de una base dependerá de

su grado de disociación.

HCl
→ H+ + Cl- (disociación completa)

0,1 M
0,1 M


HC2H3O2 → H+ + C3H3O2-
Ka = 1,8 x 10-5

Según la teoría de Bronsted – Lowry, ácido es toda sustancia donadora de protones y base aquella capaz de aceptarlos.

El HCl cede protones:




HCl +
H2O → H3O+ + Cl-ácido1
base2
ácido2
base1
Pares conjugados: ácido1
- base1
;
HCl
- Cl-

ácido2
- base2
;
H3O+ - H2O

En cambio el NH3 es un aceptor:

NH3 + H2O
→ NH4+ + OH-
base1 ácido2
ácido1 base2

El agua es de carácter anfotérico, comportamiento de ácido y de base.

Autoionización del agua.-

El agua se autoioniza muy ligeramente en la proporción 10-1 mol/lt a...