Informe De Laboratorio De La Tabla Peridica

INFORME DE LABORATORIO N° 5 : LA TABLA PERIÓDICA

I. Objetivos.
1. Efectuar el estudio de las propiedades físicas y químicas de los principales elementos alcalinos, alcalinos térreos empleadas frecuentemente en trabajos de laboratorio.
2. Llevar a cabo la separación o purificación de una mezcla homogénea o heterogénea.

II. Fundamento teórico.
Hacia la mitad del siglo XIX losquímicos habían descubierto un gran número de elementos y habían determinado sus masas atómicas y muchas de sus propiedades. Los químicos habían reunido lo que podría equipararse con las “páginas blancas” de una guía telefónica, pero necesitaban el equivalente a las “páginas amarillas” de la guía, una clasificación que agrupase juntos los elementos similares. Esta tabulación ayudaría a losquímicos a concentrarse en las similitudes y diferencias existentes entre los elementos conocidos y a predecirlas propiedades de los elementos todavía por descubrir. Los químicos valoran la tabla periódica como un medio para organizar su disciplina y continuarían usándola incluso si nunca se hubiesen dado cuenta de su fundamento. La explicación de los principios en los que está basada la tabla periódicano se encontró hasta aproximadamente cincuenta años después de haberse propuesto la tabla.
La tabla periódica se basa en las configuraciones electrónicas delos elementos y se usa para explicar algunas propiedades de los elementos como son: los radios atómicos, energía de ionización, afinidad electrónica. Estas propiedades serán usadas luego para la explicación del enlace atómico e intermolecular.Clasificación de los elementos. La ley periódica y la tabla periódica
En 1869 Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer propusieron independientemente la ley periódica:
“Cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus masas atómicas, algunos conjuntos de propiedades se repiten periódicamente”
Meyer basó su ley periódica en la propiedad denominada volumen atómico, la masa atómica de unelemento divida por la densidad de su forma sólida. Ahora esta propiedad se llama volumen molar.
Volumen atómico (molar) (cm3/mol) = masa molar (g/mol) x 1/d (cm3/g)

Meyer presentó sus resultados como representación del volumen atómico frente a la masa atómica. Ahora se suelen representar estos resultados como puede verse en la siguiente figura:

Se observa como los valores grandes de losvolúmenes atómicos se repiten periódicamente para los metales alcalinos Li, Na, K, Rb y Cs. Meyer examinó otras propiedades físicas de los elementos y sus compuestos tales como la dureza, compresibilidad y punto de fusión y encontró que muchas de ellas también adoptan valores que se repiten periódicamente.
Hemos examinado el trabajo de Meyer, pero ahora veremos el de Mendeleiev. El trabajo deMendeleiev atrajo más atención que el de Meyer por dos motivos: Mendeleiev dejó espacios en blanco para elementos todavía por descubrir y corrigió los valores de algunas masas atómicas. Los espacios que dejó en blanco correspondían a las masas atómicas 44, 68, 72 y 100, masas de los elementos que ahora conocemos como escandio, galio, germanio y tecnecio. Dos de los valores de masa atómica que corrigiófueron los del indio y el uranio.
En la tabla de Mendeleiev, los elementos similares están en grupos verticales y sus propiedades cambian gradualmente de arriba abajo en el grupo. Por ejemplo, hemos visto que los metales alcalinos(Grupo I de Mendeleiev) tienen todos volúmenes molares grandes.También tienen puntos de fusión bajos, que decrecen en el orden.
Mendeleiev tuvo que colocar algunoselementos rompiendo el orden de masas atómicas crecientes para poder situarlos en los grupos adecuados de su tabla periódica. Mendeleiev supuso que esto se debía a errores en las masas atómicas. Cuando mejoraron los métodos de determinación de masas atómicas y se descubrió el argón que fue situado delante del potasio, se hizo evidente que unos pocos elementos permanecerían siempre “descolocados”. En...