Informe de laboratorio de manejo de material y normas de seguridad en el laboratorio

Informe de laboratorio de manejo de material y normas de seguridad en el laboratorio
Lina Liseth Sandoval Yate(1538967), Jaan Carlos Cárdenas (1539226)
Tecnología Química, Universidad del Valle, Cali-Colombia

ABSTRACT
In the practice, it has been identified the laboratory materials, became comfortable with them, learning function and which are more precise in measuring volume, also it has beenmade a neutralization reaction, between HCl and NaOH, then the pH was estimated of the previous solutions and the mixture obtained.


Introducción:

En el laboratorio el conocer las normas fundamentales de seguridad y saber identificar y utilizar el material de laboratorio, es fundamental para que la experimentación logre un exitoso resultado, esta práctica tiene como objetivo establecer lasbases para el buen funcionamiento en el laboratorio, como también determinar los materiales y el manejo apropiado de dichos materiales de laboratorio para medir volúmenes exactos.

Fase Experimental:

Se tomó un vaso de precipitados de 150 mL y se midieron 50 y 100 mL de agua destilada, para luego con cada volumen medido verterlo en un balón aforado de 50 y 10 ml respectivamente, y observar su nivelalcanzado. Luego se hizo el mismo procedimiento con una probeta de 100 mL midiendo 50 y 100 mL que posteriormente se vertieron en cada uno de los balones aforados, comparando los resultados con el vaso de precipitado.

Para el tercer paso, se pesó en un vidrio reloj 0.5 g de NaCl y se depositaron en un erlenmeyer de 50 mL adicionando 10 mL de agua des ionizada y agitando hasta la dilución, luegose vertió la solución en un balón de 50 mL y se completó con agua hasta el aforo. Posteriormente con una pipeta graduada de 10 mL y un auxiliar de pipeteado se extrajeron y se midieron 2 mL, 5 mL y 10 mL de la solución, que se vertieron en un vaso de precipitados; después con la pipeta volumétrica de 5 mL y 10mL se extrajeron y se midieron 5 y 10 mL de la solución respectivamente, y severtieron en el mismo vaso de precipitados utilizado anteriormente.
Por último se llenó una bureta de 25 mL con una solución de NaOH 0.2% y en un erlenmeyer de 50 mL se vertieron 10 ml de HCL 0.2% y 3 gotas de fenolftaleína. Adicionando gota a gota el NaOH al erlenmeyer en constante agitación hasta el viraje de color de la solución, finalmente se mide el PH a las soluciones de NaOH, HCL y a la mezcla.Resultados y Discusión:

1. Se midió 50 mL y 100 mL de agua destilada, en un vaso de precipitado de 150, al trasvasar al balón aforado se observó ambas medidas (50 y 100ml) del vaso de precipitado quedaron por debajo de la marca de enrase, lo que demuestra que la precisión del vaso de precipitado tiene un gran margen de error.

2. Se utilizó una probeta graduada de 100 mL para medir 50 mL y 100mL, al trasvasar al balón aforado el volumen quedo bajo aforo pero más cercano en comparación con el volumen medido con el vaso de precipitado, se comprobó que la presión de la probeta aunque no es tan precisa en comparación con el balón aforado, tiene un margen de error más pequeño que el del vaso de precipitado.

3. para medir el peso de 0.5 g de NaCl, primero se calibro la balanza analítica alllevarla a 0.00. Después se pesó el erlenmeyer, al cual se le agrego 0.5 g de NaCl, después de calcular su peso.



Se observó que el peso conjunto entre el Erlenmeyer y el NaCl fue igual a 75.92, el peso del erlenmeyer fue de 75.42 g y el del NaCl 0.5 g, con un margen de error de ± 0.01g. Después se adiciono 10 mL de agua des ionizada al 0.5 de NaCl y se agito hasta su disolución; se trasvaso lasolución del erlenmeyer al balón aforado de 50 mL y se completó hasta el aforo.

4. Después con la pipeta graduada de 10 mL se midieron diferentes volúmenes, 2ml, 5ml y 10ml, de la solución preparada anterior mente, para ello se llenó tres veces la pipeta con 10 mL, cada una para medir los anteriores volúmenes.

5. Con la pipeta volumétrica de 5 mL y 10 mL y una jeringa adaptada se midieron 5 mL...