INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA Práctico N°5 "Operaciones de Laboratorio" Preparación de soluciones




Tecnologico de la Universidad de Los Lagos.














Asignatura : Química General.
Carrera : Técnico Universitario en Industria Alimentaria.
Fecha de Laboratorio : 06 Junio de 2013.
Profesor : Marcos Poblete.
Alumnos : María Jesús CalabranoPatricio Vera Delgado






OBJETIVOS




Conocer distintos tipos de soluciones.

Conocer de forma experimental métodos y técnicas de uso común para la preparación de soluciones de distinta naturaleza y concentración.

Conocer y aplicar distintos métodos para calcular concentraciones.

Entender la importancia de la exactitud en las mediciones de los componentes de lasolución y de utilizar el método adecuado para el cálculo de la concentración.











INTRODUCCIÓN


Una solución o disolución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto significa que los constituyentes son indistinguibles y su conjunto sepresenta como una sola fase bien definida.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.En este práctico aprenderemos a preparar diversas soluciones, utilizando principalmente agua como solvente, y utilizando distintos tipos de soluto; así como también aprenderemos a calcular las distintas concentraciones, utilizando el método que más se adecue al tipo de solución.


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ACTIVIDADES
PARTE EXPERIMENTAL.
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES A PARTIR DE SOLUTOSSÓLIDOS.
A. PREPARAR 100 GRAMOS DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA DE NaCl al 4% P/P.
Calcular el peso de soluto y solvente.
Procedimiento:
a) Pese un vidrio reloj.
b) Pese los gramos de soluto calculados.
c) Mida la cantidad de de solvente calculado en una probeta de 100 ml. limpia y seca (H2O = 1,00 g/ml).
d) Coloque en un vaso de precipitado parte del agua destilada medida.
e) Agregue los g de NaCl.f) Agite con una varilla hasta disolución completa de NaCl.
g) Vierta la solución a una probeta y agregue el agua restante.
h) Rotule la solución, indicando nombre, concentración y fecha de preparación.

Para preparar una solución al 4% P/P de NaCl, significa que debemos pesar 4 gramos de NaCl en 96 gramos de agua para completar 100 gramos de solución. Sin embargo si asumimos que la densidaddel agua es 1,0 g/ml. También podemos asumir que 96 ml de agua pesarán 96 gramos.
Es preciso realizar una correcta medición en los ml de agua, ya que diferencias provocadas por el menisco o por la no ambientación del instrumento puede provocar errores en los resultados obtenidos.



Soluto NaCl
4 gramos
Peso vaso vacío
73,914 gramos
Solvente Agua
96 ml (96 gramos)
Peso vaso consolución
173,817 gramos
Solución
100 gramos
Peso solución
99,9 gramos





En esta primera experiencia, fue necesario repetir la experiencia dos veces, ya que en la primera ocasión el resultado final no fue coincidente con la teoría, y probablemente se debió a la diferencia que se ocasiona por una mala apreciación del menisco o por no ambientación del instrumento. Después de repetir elexperimento se obtuvo un resultado aceptable. Un peso final de 99.9 gramos y con 98 ml. de solución app.
B. PREPARACIÓN DE 100 ml. DE UNA SOLUCIÓN DE NaCl ACUOSA AL 4% P/V.
PROCEDIMIENTO.
a) Pese, en un vidrio reloj, los gramos de NaCl calculados.
b) Mida alrededor de 30 ml. de H2O destilada y colóquelas en un vaso de precipitado.
c) Agregue los gramos de NaCl y agite con varilla.
d) Vierta la...