INFORME DE LABORATORIO DE QUIMIC12 1 2

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA 3
RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS

















ANGELA IVONNE CRUZ PEDREROS
KELLY JOHANNA TORRES ORTEGA
HEIDY KARINA VILLARREAL RUIZ
ADRIANA CAROLINA ZARATE VALBUENA


















UNIVERSIDAD DE CUNDINAMARCA
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA INDUSTRIAL
SOACHA (CUNDINAMARCA) 2014









INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA 3
RELACIONESESTEQUIOMETRICAS













ANGELA IVONNE CRUZ PEDREROS
KELLY JOHANNA TORRES ORTEGA
HEIDY KARINA VILLARREAL RUIZ
ADRIANA CAROLINA ZARATE VALBUENA














DOCENTE
ALEXANDRA VASQUEZ OCHOA
(Química industrial)
Msc. Biológicas









UNIVERSIDAD DE CUNDINAMARCA
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA INDUSTRIAL
SOACHA (CUNDINAMARCA) 2014



OBJETIVOS GENERALES



1. Calcular las cantidades desustancias que participan en una reacción química.

2. Determinar experimentalmente el reactivo limite de una reacción.

3. Determinar el punto estequiometrico de una reacción.





































EXPERIENCIA 1:
OBJETIVOS ESPECIFICOS





Identificar y calcular el porcentaje de los reactivos, utilizando los instrumentos que se requieran a cabo en la práctica.para su aplicación.determinar el peso de cada uno de los objetos utilizadosy los respectivos reactivos empleados en la práctica como lo es la balanza digital.

Aplicará las diferentes formulas estequiométricas, para calcular gramos delos reactivos utilizados en la experiencia.

Utilizar y conocer el uso de diferentes materiales que están en nuestro entorno.





























EXPERIENCIA 2
OBJETIVOSESPECIFICOS




llevar un registro de de los resultados obtenidos y su marguen de erros en cada procedimiento experimental realizado.

Analizar y discutir la toma de resultados obtenidos en la práctica.

Obtener resultados mediante la utilización de diferentes formulas necesarias como lo es la ecuación de estado y por estequiometria, para calcular los porcentajes de moles y gramos de cadaelementos o sustancias.

Aprender el manejo de datos experimentales y aplicar conceptos teóricos para explicar situaciones y problemas delimitados en el laboratorio.

Observar los cambios que se obtuvieron en la experiencia, reconociendo los cambios físicos que se presenten en la reacción química.
























INTRODUCCION



En la química siempre es necesario tener en cuenta laestequiometria, porque es la que nos ayuda a calcular las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Saber que tan importante es esta herramienta nos ayuda a resolver problemas como por ejemplo la medición de concentración de ozono en la atmosfera. Las relaciones estequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formadosdependen directamente de las leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación balanceada de la reacción.
Sabemos que una reacción química se representa mediante una ecuación química que debe estar balanceada debido al principio de la conservación de la materia que nos dice que el número de átomos de los elementos deben ser los mismos de un lado de la ecuación como en el otro. Cuando se habalanceado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos, también representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos. 
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber el número de moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación demoles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. A veces se cree que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Pero en realidad, cuando realizamos la práctica lo normal es que suele suceder que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante. 
Según las definiciones...