Informe de laboratorio de quimica enlace quimico

PARTE ANALITICA

Para todos los experimentos desarrollados hemos utilizados soluciones (agua como solvente), compuestos orgánicos y sustancias puras; todas las hemos puesto en contacto con loselectrodos de un foco (conectado a un tomacorriente) para comprobar la conductividad eléctrica, es decir, si conducen la corriente entonces el foco se prenderá.

Entonces mostraremos a continuación elanálisis:

1. Llenamos 50 ml de agua potable en el vaso, y lo ponemos en contacto con
los electrodos. Vemos como el foco sí se prende. ,
2. Ahora lo llenamos con 50 ml de agua destilada, loponemos en contacto y
observamos que el foco no se prende.

Análisis: Aunque las dos muestras sean agua una de ellas si conduce la corriente (agua potable) y la otra no (agua-destilada). Esto es debidoa que el agua potable contiene iones como cloruros, nitratos, nitritos, calcio, fosfatos, etc. Pero el agua destilada no los contiene, los iones presentes son escasos entonces su conductividadeléctrica es casi nula.

/3. Ahora utilizamos Cloruro de Sodio (NaCl) ( s) disuelto en agua, sin agitar, y podemos ver que sí conduce la corriente eléctrica pero con baja intensidad.
4. Esta vez síagitamos la solución, podemos observar que aparte de conducir la corriente eléctrica lo hace con mayor incandescencia. ,
Análisis: Ambos son el mismo compuesto pero la diferencia radica en la distribuciónde los iones; mientras que en el primer caso el NaCl (s) no está presente en toda el agua, en el segundo caso sí lo está y esto hace que la conductividad sea mejor.

5. En este caso usamos el Sulfatode Cobre (CuSO4) (ac) disuelto en agua, lo
ponemos en contacto con los electrodos y observamos su buena conducción
eléctrica.
6. Ahora usamos el Hidróxido de Sodio (NaOH) (ac), también podemosnotar su
buena conducción eléctrica.
7. Seguimos pero ahora con Cloruro de Amonio (NH4CI) (ac), este compuesto
también conduce la corriente.
8. Utilizamos otro compuesto de Amonio, el Hidróxido...