informe de laboratorio de quimica general 5

UNMSM
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

PRÁCTICA N° 5
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES

GRUPO 1: MARTES 8-12am

AUTORES:
Randy Kieffer Gonzalez Bilkowskij (Código: 13070108)
Jean Pierre Ramos Vilchez (Código: 13070050)

PROFESOR:
Ing. Hugo Galarreta Díaz

FECHA DE ENTREGA: MARTES 22 DE OCTUBRE DEL 2013
INDICE
Resumen 3
Principios Teóricos 4Detalles Experimentales 6
Procedimiento Experimental 7
Resultados 9
Conclusiones 11
Recomendaciones 11
Bibliografía 11
Cuestionario 12

RESUMEN

En esta práctica se aprendió a determinar cuantitativamente las diferentes cantidades de soluto para preparar soluciones con concentraciones en unidades físicas y químicas, a preparar soluciones dediferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas y también se estudió sobre la estandarización y valoración de soluciones.
Entre las experiencias realizadas se preparó: una solución de cloruro de sodio al 10% p/p, una solución de cloruro de sodio al 1% p/v, 100 ml de una solución de NaOH 0.1M aproximadamente, 250 ml de una solución de HCl 0.1N aproximadamente y 100 ml de una soluciónestándar de Na2CO3 0.100N. También se efectuó la estandarización de la solución de HCl 0.1N aproximadamente con la solución patrón de Na2CO3 0.100N y la valoración de la solución de NaOH aproximadamente 0.100M con la solución de HCl estandarizado anteriormente.

PRINCIPIOS TEÓRICOS

Soluciones
Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí,cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
Concentración
Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidadde disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
Porcentaje de peso en peso
Se define como el peso de soluto (sustancia quese disuelve) por cada 100 unidades de peso de la disolución:
Porcentaje de volumen en volumen
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.
Porcentaje de pesoen volumen
Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100.

Molaridad
Es la cantidad de sustancia (n) de soluto porcada litro de disolución.


Normalidad
Es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

Equivalente gramo
Es el peso de una mol(expresado en gramos) dividida entre la carga iónica de la sustancia.

DETALLES EXPERIMENTALES

En los experimentos realizados hemos utilizado:
Instrumentos:
Soporte universal con pinza
Luna de reloj
2 Vasos de 100 ml
2 Fiolasde 100 ml
Bagueta
Bureta de 50 ml
2 Matraces de Erlenmeyer de 250 ml
Pisceta
Balanza
Reactivos:
Hidróxido de Sodio
Carbonato de Sodio
Cloruro de Sodio
Ácido Clorhídrico
Fenolfatleína
Anaranjado de Metilo

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 10% p/p

1. En un vaso limpio y seco de 100 ml pesar 1.0 g de Cloruro de Sodio y añadir 9 g...