Informe de laboratorio de Quimica Organica

I. OBJETIVOS

Aprender la síntesis de la acetanilida.
Comprobar las propiedades químicas de las aminas observando el cambio de color y formación de precipitados.
Aprender a diferenciar la basicidad de las aminas.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

AMINAS

Se le llaman aminas a los compuestos orgánicos del amoniaco con uno o más grupos alquilo o arilo enlazados al átomo de nitrógeno. Se puedenconsiderar a las aminas como compuestos nitrogenados derivados del amoniaco (NH3) en el que uno o más grupos alquilo o arilo están unidos al nitrógeno. El átomo de nitrógeno de la molécula de amoniaco contiene par electrónico libre, de manera que la forma de esta molécula, considerando en ella el par de electrones no enlazantes, es tetraédrica ligeramente distorsionada. El par aislado de electronesno enlazantes ocupa una de las posiciones tetraédricas.
Dentro de las aminas están incluidas algunos de los compuestos biológicos más importante. Las aminas realizan muchas funciones en los seres vivos, tales como la biorregulación, neurotrasmisión y defensa contra los depredadores.
A continuación se representan las estructuras y aplicaciones de algunas aminas biológicamente activas:Ac. Nicotínico Piridosina Histamina
PROPIEDADES QUÍMICAS
Las propiedades químicas de las aminas son semejantes a las del amoniaco. Al igual que éste, son sustancias básicas que aceptan protones, según la definición de Bronsted-Lowry.

Las aminas presentan reacciones de neutralización con los ácidos y forman sales deaquilamonio (también denominadas sales de amida). Por ejemplo la etilamina se combina con el ácido clorhídrico, para producir cloruro de amonio.

Cloruro de etilamonio es una sal de aquilamonio. Un grupo etilo y tres átomos de hidrogeno están unidos al átomo de nitrógeno en este compuesto. Si la dietilamina, (CH3CH2)2NH, se combina con el HBr y se produce el bromuro de dietilamonio, una sal dedialquilamonio.



SÍNTESIS DE AMIDAS
Las aminas se obtienen tratando derivados halogenados o alcoholes con amoniaco.
Producción de aminas a partir de derivados halogenados.

Las aminas inferiores se preparan comercialmente haciendo pasar amoniaco y vapores de alcohol en presencia de óxido de thorio o de aluminio caliente.

La reducción de diversos compuestos como nitroderivados, nitrilos,aldehídos o cetonas también tiene entre sus productos finales las aminas.

III. DATOS Y RESULTADOS

Formación de un ion complejo:

Solución (3mL de sulfato de cobre al 5% + reactivo)
Color y Aspecto (luego de todo el procedimiento)
1mL de metilamina
Solución azul sin precipitado
5 gotas de anilina
Solución verde y con precipitado


Prueba de tornasol:

1 gota reactivo en papel detornasol de color rojo y azul
Color del papel de tornasol
Metilamina

Anilina

Tornasol rojo = igual a rojo
Tornasol azul = cambio a azul
Tornasol rojo = No hay cambios
Tornasol azul = No hay cambios

1 gota de la solución(1 gota de anilina + 1mL de agua) en:
Color del papel de tornasol
Papel de tornasol rojo
Papel de tornasol azul
No se observó cambios
No se observó cambiosAminas
Índice del PH comparado con el PH universal del hidróxido de amonio
Metilamina
Etilamina
N,N - Dimetilanilina
Anilina
pH = 12
pH = 5
pH = 5
pH = 7

Reacción con tricloruro férrico:

Inicio
Final
Gotas de metilamina en 2mL de tricloruro férrico
Gotas de solución de 2 gotas de anilina en 2mL de agua a 2mL de tricloruro férrico
Luego de 2 gotas paso a ser solución rojo-amarillo y precipitado rojo
Solución de color rojo-amarillo y forma precipitado verde oscuro


Bromación de la anilina:

Inicio
Final

La solución al inicio cuando se comenzó a agregar agua de bromo era de color marrón claro
Se tuvo que agregar gotas de bisulfito de sodio saturado para decolorar por completo la solución y se observó partículas marrones y cuando se filtró y lavo los...