informe de laboratorio de quimica reacciones quimicas

Reacciones quimicas

objetivo: Identificar y balancear los tipos de enlaces quimicos mediante reacciones quimicas.

Fundamentos Teoricos Basicos

reacciones quimicas:
Una reaccion quimica es un proceso de transformacion donde se lleva a cabo un cambio de sustancias bajo ciertas condiciones, mediante la combinacion y reagrupamiento de los atomos en un nuevoenlace quimico, alterando la configuracion electronica (electrones) de los atomos para formar nuevas moleculas en un nuevo compuesto quimico osea otra sustancia distinta.

En una reaccion quimica las sustancias que se combinan se llaman reactivos y las sustancias finales son los productos, este proceso de cambio quimico en las sustancias que participan en la reaccion, y las proporciones de cadauna de ellas, luego debido a la ley de conservacion de la materia se balancea la ecuacion de forma que la cantidad de atomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuacion.

Haga las siguientes investigaciones:

1.escriba los simbolos que aparecen en la ecuacion quimica
S=solido
l=liquido
ac=acuosa
↑=precipitado es un gas
↓=precipitado es un solido
g=gaseoso

2.documentesesobre:
a) ecuaciones quimicas ionicas
generalmente ocurren en disolución acuosa; consisten en la interacción eléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersos en el disolvente (comúnmente H2O). Estas son reacciones rápidas.

La mayoría de reacciones que se realizan en el laboratorio son de este tipo (reacciones iónicas)

b) catalizadores e inhibidores
catalizadores: son sustancias queaceleran el proceso de una reaccion quimica, que de otra manera se llevaria acabo cn lentitud o que incluso no podria ocurrir. Los catalizadores se muestran encima de la flecha o bajo de ella y no se consume durante una reaccion ejm: ▲(calor), Pt, Pd, Ni
Inhibidores: son moleculas que se unen a enzimas y disminuyen su velocidad

c) serie electromotriz o de serie actividad
Al medir los potencialesde otros electrodos normales al ENH en la forma indicada, puedeestablecerse una serie de potenciales de electrodo. Si los electrodos constan de metales o nometales en contacto con sus iones, la serie que resulta se denomina serie electromotriz o deactividad de los elementos.

d) Reglas para la solubilidad de las sustancias inorganicas en agua
1. Casi Todos sus nitratos (NO3-) y Acetatos(CH3COO -) son solubles.

2. Todos los Halogenuros(Cl -, Br -, I -) son solubles, excepto los de Ag, Hg y Pb (El PbCl2 es soluble en agua caliente).


3. Todos los sulfatos (SO4=) son solubles, excepto el BaSO4, SrSO4 y PbSO4.

4. La mayor parte de las sales de amonio (NH4+) y de metales alcalinos (Grupo IA) son solubles.


5. Todos los ácidos comunes son solubles.

6. Todos los óxidos (O2-) e hidróxidos (OH -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos y de ciertos metales alcalinotérreos (Grupo IIA (Ca, Ba, Sr).


7. Todos los sulfuros (S2 -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos, de metales alcalinotérreos y el sulfuro de amonio.

8. Todos los fosfatos (PO43 -) y Carbonatos (CO32 -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos y las sales de amonio.3. Defina los siguientes agrupamientos en los reactivos o productos:
a) reacciones de combinacion:
Ocurre cuando un elemento se combina para formar un compuesto.

b) reacciones de descomposicion:
ocurre cuando una sustancia se descompone en dos o mas sustancias y se necesita del catalizador para realizar este proceso.

c) reacciones de sustitucion simple:
Un elemento “A” reacciona con uncompuesto “BC”.

d) reacciones de sustitucion doble:
Participan dos compuestos en la reaccion. El ion positivo del primer compuesto se une al ion negativo del segundo compuesto; el ion positivo del segundo compuesto se une al ion negativo del primer compuesto es decir que hay un intercambio de compañero.

4. ¿Cuales factores intervienen en los resultados de una reaccion quimica?
R/= *que...