Informe de Laboratorio Determinación de pH



UNIVERSIDAD ABIERTA INTERAMERICANA
Facultad de Medicina y Ciencias de la Salud
CARRERA MEDICINA
BIOQUÍMICA
2015


LABORATORIO Nº 2 “Determinación de pH”


ALUMNA: Ramos da Silva, Larissa
COMISIÓN: 2A
TURNO: Tarde
DOCENTE: Drogo, Claudia

Rosário (AR), 22 de junio de 2015.
“DETERMINAÇÃO DE pH”

OBJETIVO GENERAL:

Relacionar algunos de los conceptos ytécnicas aprendidos en clase sobre reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

1. Determinación de pH em diferentes sustâncias de uso cotidiano.
2. Aprender a utilizar las cintas reactivas de pH
3. Observar la variabilidade del pH em cada uma de las sustâncias y así determinar si las sustâncias com lasque trabajamos son ácidas (pH menor a 7), neutras (pH igual a 7) ó básicas (pH mayor a 7).

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Funciones p:
El valor p es el logaritmo negativo (base 10) de la concentración molar de una especie.
El pH:
Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso una medidamás práctica denominada pH. El pH de una disolución se define como: el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L).
Esto: pH = - log [H+]
Así se establecen números convenientes para trabajar con ellos, proporcionando una valor positivo para. Además el término en la ecuación anterior sólo corresponde a la parte numérica de la expresión para la concentración del ionhidrógeno, ya que no se puede tomar el logaritmo de las unidades. Entonces el de una disolución es una cantidad adimensional.
Disoluciones ácidas: [H+] > 1,0 * 10-7, pH < 7,00
Disoluciones básicas: [H+] < 1,0 * 10-7, pH < 7,00
Disoluciones neutras: [H+] = < 1,0 * 10-7 , pH =7,00






Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto depOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Indicadores de pH:
PEACHÍMETRO: aparato empleado para mediciones de pH más precisas. Consta de dos electrodos conectados a un voltímetro. Al ser sumergidos en una sustancia, generan una corriente eléctrica. Esta corriente eléctrica dependerá de laconcentración de iones de hidrógeno que presente la solución.

TIRAS REACTIVAS: Es una tira de papel coloreada con reactantes químicos que al entrar en contacto con una determinada sustancia, produce um cambio de color e arroja los posibles resultados: acido, neutro ó básico (de acuerdo con las coloraciones presentadas em las tiras, después de la prueba).

JUGO DE REPOLLHO: Su color morado sedebe a que además de la clorofila este contiene otros pigmentos en sus hojas como una sustancia denominada antocianina, que resulta ser un electrolito de carácter débil con características ácido-base, la cual permite que actúe como indicador de la acidez o basicidad de una solución acuosa. 
Además se produce un cambio de color entre la forma neutra y la ionizada, lo que lo convierte en un indicadorácido-base similar a la fenolftaleina, naranja de metilo u otros. 
La función del extracto de repollo es que al mezclar este con las soluciones estas pueden cambiar de color y así se pueda reconocer el ácido y las bases.
Rosado: la sustância es ácida
Experimento en el laboratório hecho con el jugo de limón.
Verde: la sustância es básica
Experimento en el laboratório hecho con la lavandina.Sino cambia significativamente o queda violeta la sustância es neutra.

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

MATERIALES DE LABORATORIO:
Vaso de precipitados (100 ml)
Cinta indicadora de pH universal
Pipeta de Pasteur
Peachímetro
Picetas com agua destilada
Varrilla de vidrio
Tubo de ensayo
Guantes


SUSTANCIAS A MEDIR Y INDICADORES:

Sustancias ácidas:
Coca cola
Jugo de limón
Agua de canilla
Vinagre
Saliva...