informe de laboratorio:disoluciones

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.

Cristian Andrés Díaz Carmona
Sara Galván Ortega
Daniela Patricia Ortega López
Vianny Parejo Palacio
cdiazcar@hotmail.com
Palabras clave: Matraz aforado, Entalpía, Picnómetro

En el presente trabajo se realizó una experiencia sobre la preparación de disoluciones acuosas, de las cuales pudimos deducir la molaridad y la normalidad de las mismas. Y se aprendióde manera experimental todo lo relacionado con la teoría vista en clase. De esta manera se interactuó y reconoció las distintas proporciones en las disoluciones preparaciones.

Introducción. Las disoluciones son mezclas homogéneas. Generalmente se clasifican de acuerdo a su estado físico, pueden prepararse soluciones gaseosas, líquidas y sólidas. Las disoluciones líquidas son las más comunes yson probablemente las más importantes para el químico. La disolución se compone de disolvente que es aquel que se encuentra en mayor cantidad, y el otro que es el soluto. Ésta se presenta en una sola fase definida, eso significa que sus componentes son indistinguibles, y los componentes pierden sus propiedades individuales.

Metodología. En la experiencia se realizó un proceso de dilución apartir del H2SO4, del cual se tomó 0.3 mL por cada muestra, al cual se le agregó agua hasta alcanzar el aforo, en matraces de 50 y 100 mL respectivamente. Luego, se mezcló la disolución con el fin de emparejar el soluto y disolvente; y se tomaron muestras que después fueron vertidas en un picnómetro previamente pesado, de 10 mL para el posterior cálculo de la densidad de cada una de ellas.
Finalmentese desarrollaron los cálculos de la molaridad y normalidad de las disoluciones.

Resultados y discusión.
Concentración
98%=
n =
d=m/v
v=m/d=ml

M=

N= M*unidades de reacción
N= (18,4 M)(2)
N= 36,8 N

0,1N H2SO4=
# eq= (0,1N) 0,1L) = 0,01eq
# eq= m= (# eq) (Peq) = (0,01 eq) (49 gr) = 0,49gr H2SO4
Peq = = = 49gr
d = v = = = 0,5 ml H2SO4

0,2N H2SO4 =
# eq=(0,2N) (0,1) = 0,02eq
# eq= m=(#eq)(Peq)=(0,02)(49gr)=0,98gr H2SO4
Peq=== 49 gr
d= v=== 0,5 ml H2SO4

Volumen necesario de de cada una de las disoluciones 0,1N y 0,2N para preparar una disolución 0,17N del mismo ácido:
V1:
V2:0,5ml
C1:0,2N
C2:0,17N
V1C1=V2C2
V1=
V1=

0,1N
100 ml dsln NaOH
0,1N= # eq= (0,1N)(0,1)=0,01eq
# eq= m=(# eq)(P eq)=(0,01)(40gr)= 0,4gr
P eq==Calculando las densidades:

Datos:
Peso del picnómetro vacio: 13,18gr
Volumen del picnómetro: 10 ml
Masa de la disolución= peso del picnómetro con la disolución - peso del picnómetro vacio

Densidad del H2SO4 a 0,1N
Masa de la disolución= 22.85 gr – 13,18gr= 9,67gr
D= m/v D= 9,67gr/10ml=0,967g/ml
Densidad del H2SO4 a 0,2 N
Masa de la disolución=22,91gr – 13,18gr= 9,73gr
D=m/vD=9,73gr/10 ml= 0,973 gr/ml

Según los cálculos realizados previamente, y los realizados durante la experiencia, se encontró una concordancia entre los datos experimentales y los datos teóricos de la densidad del ácido sulfúrico con una concentración de 0,2 N. Además se pudo descubrir experimentalmente la relación entre la cantidad de soluto y la densidad de la disolución. Y que esta variará según ladisolución a preparar. Nos pareció interesante evaluar el comportamiento de las disoluciones de acuerdo al tipo (ácidos) y la cantidad de solutos aplicados en la preparación de las disoluciones.


Conclusiones. A través de la realización de esta experiencia se pudo constatar la importancia de las interacciones entre dos compuestos (Soluto y disolvente) y sus múltiples aplicaciones en laindustria de la vida cotidiana. Además se pudo interactuar con la relatividad del concepto de densidad en el momento en que se prepararon las distintas disoluciones. Se pudo observar el cambio entálpico en la preparación de los mismos.

Preguntas.
¿Qué entiende por disoluciones solidas? De ejemplos.
R/: Una disolución solida es un sólido que consta de dos o más elementos que están dispersos...