INFORME DE LABORATORIO Dureza

DUREZA DEL AGUA
1. INTRODUCCIÓN


2. OBJETIVOS
En esta práctica se pretende determinar la dureza total (calcio y magnesio) de una muestra deagua utilizando la técnica de valoración por formación de complejos, con EDTA ( )como reactivo valorante.
Determinar la dureza de calcio, magnesio y la dureza total de la muestra de agua.

3. MARCO TEÓRICO
La dureza del agua la constituyen todos los cationespolivalentes (divalentes y trivalentes, sobre todo) disueltos. No obstante debido a la alta proporción de sales de y de (éste en menor proporción) frente a los demás cationes, se suele asociar dureza con contenido en sales cálcicas y magnésicas.
La mayoría de los suministros de agua potable tienen un promedio de 250 mg/L de dureza. Niveles superiores a 500 mg/L no es apropiado para usodoméstico.
Se han establecido muchas clasificaciones de aguas atendiendo a su dureza. Se presenta a continuación una clasificación muy simple y de bastante utilidad práctica:
Dureza como Interpretación
0 – 75 agua suave
75 – 150 agua poco dura
150 – 300 agua dura>300 agua muy dura

En el agua potable el límite máximo permisible es de 300 mg/L de dureza.
el método del EDTA: Este método consiste en titular la solución de agua dura con una solución de ácido etilén-diamino-tetracético (EDTA) y utilizando como indicador negro de eriocromo T (NET) que forma un complejo de color rojovinoso, el cual vira a azul cuando se ha agregado una cantidad de sal de EDTA. Es la que utilizaremos en nuestra práctica.
El medio tiene que ser básico para que se disponga de los iones necesarios.

Se utilizará el método complexométrico que esta basado en la cuantificación de los iones calcio y magnesio por titulación con el EDTA y su posterior conversión a Dureza Total expresada como CaCO3.Existen varios métodos para la determinación de la dureza del agua. Sin embargo, el método complejométrico es el mas rápido, eficiente y seguro. El ácido etilendiaminotetracetico, o simplemente EDTA posee seis átomos donadores con los que puede envolver al ión metálico. Su importancia como agente formador de complejos radica en la relación 1:1 en la que se combina con el catión independientemente de lacarga que éste tenga, así como en la estabilidad de los productos que puede formar, en particular con los iones calcio y magnesio. Con base en esta reacción de formación de complejos, se concibe el método complejométrico para el análisis de dureza del agua.


4. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES Y EQUIPOS:
papel filtrado
vaso precipitado
pinza para tubo de ensayo
Pipeta 25 ml
Embudo deseparación.
Soporte y anillo.
Balanza.


REACTIVOS:
Cloruro de bario 0.25 M
Muestra problema


5. PROCEDIMIENTO


Se miden se toman 10ml de agua corriente y se añaden 1ml de solución buffer NH4 + /NH3 Se añaden aproximadamente 4 gotas de NET. se titula con EDTA hasta conseguir un color azul tenue


















6. DATOS Y RESULTADOS

Reacciones:
Ca2+ + Mg2+ + Buffer PH 10 --------->
Ca2+ + Mg2+ +ENT ----------->[Ca-Mg--ENT] complejo púrpura
[Ca-Mg--ENT] + EDTA ------------->[Ca-Mg--EDTA] + ENT color azúl
Datos obtenidos:

Solución 1
Solución 2

calcio
calcio
Calcio + magnesio

3.5 ml
7.0 ml
27.5 ml

3.0 ml
7.0 ml
28.5 ml

3.3 ml

30.0 ml

3.1 ml

28.7 ml



28.0 ml
Promedio
3.2 ml
7.0 ml
28.5 ml

Dureza (Ca (HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 )
Solución 1:






Solución 2:Dureza (Mg (HCO3)2 → MgCO3 + H2O + CO2)
Solución 1:





Solución 2:






Dureza total











7. ANALISIS DE RESULTADOS

Mediante la realización de esta práctica se pudo a conocer el método de gravimetría e identificar los principales errores que se pueden presentar en la obtención adecuada de la concentración según nuestros resultados obtuvimos una concentración...