INFORME DE LABORATORIO ENLACE QUIMICO 3

INFORME DE LABORATORIO DENSIDAD Y ENLACE QUIMICO
1Camilo Freyle Vargas – 20152180958
1Carlos Grueso Vásquez – 20152180211
Noviembre 2015


1. OBJETIVOS

1.1 OBJETIVO GENERAL
Determinar experimentalmente las diferencias que hay entre las sustancias que poseen diferentes tipos de enlaces. (iónico, covalente y metálico).

1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS
Identificar la relación que existe entre un enlacequímico y las propiedades de solubilidad de las sustancias.
Observar las fuerzas intermoleculares en la solubilidad de las sustancias analizadas.
Conocer el carácter polar y apolar de algunas sustancias orgánicas e inorgánicas.

2. RESULTADOS
Solutos
Antes de agitar
Después de agitar

Se disolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmente
Se
disolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmenteSal


X
X


Azúcar


X
X


Azufre

X


X

Parafina

X


X

Tabla1. Acciones del soluto antes y después de agitar con agua como disolvente
Solutos
Antes de agitar
Después de agitar

Se disolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmente
Se
disolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmente
Sal

X



X
Azúcar

X



X
Azufre

X


X

Parafina

X


X

Tabla2. Acciones del soluto antes y después de agitar conácido sulfúrico (H2SO4) como disolvente
Solutos
Antes de agitar
Después de agitar

Se disolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmente
Se
disolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmente
Sal

X

X


Azúcar

X



X
Azufre

X


X

Parafina

X


X

Tabla3. Acciones del soluto antes y después de agitar con hidróxido de sodio (NaOH) como disolvente

Solutos
Antes de agitar
Después de agitar

Sedisolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmente
Se
disolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmente
Sal

X

X


Azúcar

X

X


Azufre

X


X

Parafina

X


X

Tabla4. Acciones del soluto antes y después de agitar con ácido acético CH3COOH como disolvente
Solutos
Antes de agitar
Después de agitar

Se disolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmente
Se
disolvió
No se disolvió
Se disolvióparcialmente
Sal

X


X

Azúcar

X


X

Azufre

X


X

Parafina

X


X

Tabla5. Acciones del soluto antes y después de agitar con etanol (CH3CH2OH) como disolvente
Solutos
Antes de agitar
Después de agitar

Se disolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmente
Se
disolvió
No se disolvió
Se disolvió parcialmente
Sal

X


X

Azúcar

X



X
Azufre

X


X

Parafina


X
X


Tabla6. Acciones del soluto antes ydespués de agitar con éter como disolvente

REACTIVOS
ENCIENDE LA BOMBILLA
NO ENCIENDE LA BOMBLLA

(+) INTENSIDAD
(-) INTENSIDAD

Etanol
 
 
X
Sulfato de aluminio
X
 
 
Ácido Acético
 
 
X
Sulfato cúprico
 
X
 
Ácido clorhídrico
X
 
 
H2O + Cloruro de sodio
 
X
 
Tabla7. Detección eléctrica encendido de la bombilla
3. ANALISIS DE RESULTADOS
En cada uno de los ensayos de l primera práctica delaboratorio se usaron cuatro sustancias prueba: Azúcar, Sal, Parafina y Azufre. Respecto a los enlaces de las sustancias muestra se encontró lo siguiente: el Azúcar posee covalente polar, la Sal de cocina posee un enlace iónico, el azufre posee enlaces covalentes normales y por último la Parafina al ser un lípido posee enlaces covalentes no apolares.
En la tabla 1 ensayo para el cual se utilizó comosolvente el agua, se puede observar que tanto la sal como el azúcar se disolvieron, estos resultados eran los esperados ya que el enlace iónico es fácil de romper, según (Tamayo, 2013) Las fuerzas ión-dipolo son un factor determinante en la solubilidad de compuestos iónicos en agua. Cuando una sal se disuelve, cada ión sobre la superficie del cristal de la sal atrae al extremo opuestamente cargadodel dipolo de la molécula de agua. Las fuerzas de atracción superan a las que hay entre los iones y se rompe la estructura del cristal. EL azúcar logra formar una disolución con el gua gracias a la polaridad de sus enlaces que lo hacen una muestra hidrofilia. Por otro lado el azufre y sobre todo la parafina son insolubles en agua por sus enlaces, la parafina al ser una cera y pertenecer a los...