informe de laboratorio Enlaces quimico

ÍNDICE

CONTENIDO

Nº DE PÁG
I. Introducción
 
pág. 3
II. Objetivos
 
pág. 4
III. Fundamento teórico
 
pág. 5
3.1 Enlace químico
 
pág. 5
3.2 Clases de enlaces químicos
 
pág. 5
3.3 Enlace iónico
 
pág. 5
3.4 Enlace covalente
 
pág. 5
IV. Metodología
 
pág. 7
V. Parte experimental
 
pág. 7
VI. Procedimiento
 
pág. 08
VII. Discusión de resultados
 
pág. 10VIII. Cuestionario
 
pág. 10
IX. Conclusiones
 
pág. 11
X. Recomendaciones
 
pág. 12
XI. Bibliografía
 
pág. 14
XII. Anexo
 
pág. 15













I. INTRODUCCIÓN
Las propiedades de las sustancias están determinadas en parte por los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto susregiones más externas.
En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por uniones covalentes. La mayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales que contienen al compuesto.

Las estructuras que se utilizan para representar los compuestos covalentes se denominan Estructura de Lewis, en dicha estructura solo se muestran los electrones de valencia. Latendencia de los átomos en las moléculas a tener ocho electrones en su capa de valencia se conoce como Regla del Octeto, formulada por el mismo Lewis.

También hablaremos sobre la electronegatividad, el concepto relativo, en el sentido de que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto de la de otros elementos. Sabemos por varios experimentos que las moléculas tienenestructuras definidas; esto es, los átomos de una molécula tienen posiciones definidas relativas uno con el otro en un espacio de tres dimensiones, es de aquí donde sale el estudio experimental denominado El Momento Dipolo.

El modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia basada en las estructuras de Lewis, es un método bastante sencillo y directo para predecir las geométricasmoleculares.
La mecánica cuántica posee dos teorías: teoría del enlace de valencia y la teoría de orbítales moleculares, ambas emplean los métodos de la mecánica cuántica pero hacen diferentes suposiciones y simplificaciones.











II. OBJETIVOS


1. Reconocer experimentalmente la existencia del enlace químico y sus deferentes tipos
2. Identificar y diferenciar los enlaces químicosa nivel atómico tanto sus características como sus clases.
3. Realizar el enlace químico covalente basándome en el esquema de Lewis de puntos y aspas.































III. FUNDAMENTO TEORICO

ENLACE QUÍMICO
(Unidades Químicas) es el grupo de fuerza que mantiene unidos a los átomos, iones y comparten los atamos en sus combinaciones químicas conla finalidad de afianzar su configuración química.
La valencia depende de la cantidad de electrones presentes en el último nivel de energía.


CLASES DE ENLACE QUIMICOS

1. Enlace Iónico o Electrovalente

Es la fuerza de atracción electromagnética que mantiene unidos a los iones con carga opuesta para forma un agregado.
El enlace iónico que tiene los compuestos del mismo nombre sedebe a la transferencia de electrones a los átomos no metálicos; amigándose una fuerza electrostática entre catión (ión negativo) i catión (ión positivo)
Es importante conocer que se forma un enlace iónico cuando a diferencia de electronegatividad es entre los átomos enlazados en mayor 1,7

Características:
Se realiza entre un átomo no metálico y otro átomo metálico que tengan una elevadadiferencia de electronegatividad.
Existe transferencia de electrones de valencia del metal al no metal.
La transferencia de electrones se origina iones de signos contrarios.
La presencia de estos iones establece entre ellos la fuerza de atracción de modo que el enlace es de naturaleza electrostática.
Atracción entre los iones se realizan en todas las direcciones por las que no se forman...