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Informe de Laboratorio “Ácidos Carboxílicos”
1- Reacción con el papel de tornasol: Utilizamos El papel de tornasol para verificar la acidez dando positivo en todas las muestras (el papel cambio acolor ROJO).
Jugo de Limón.
Vinagre.
Jugo de Naranja.
Pomelo.






2- Reacción con NaHCO3 (Bicarbonato de Sodio): Resultado positivo, se observó el burbujeo (desprendimiento de dióxido de carbono).Reacción:
O O
CH3-C – OH + NaHCO3 CH3-C-ONa + H2CO3


3- Reconocimiento de ácidoacético: Neutralizar CH3COOH con NaOH y gotas de FeCl3.
Resultado positivo, la solución se tiño de un color rojizo y al calentarla se observó un precipitado color Bordo o Rojo oscuro el cual proviene delAcetato Básico de Fe3+.










4- Poder Reductor del Ácido Fórmico: No lo pudimos realizar ya que el laboratorio no contaba con los materiales necesarios.




Valoración de la Acidez del VinagreDeterminación de la concentración de ácido Acético en vinagres y distintos jugos cítricos naturales y comerciales.
Pasos:
1. 1 mL de vinagre + 9 mL de agua destilada.
2. Tomar 5 mL de la solucióndepositarlos en un erlenmeyer y añadir 10 mL de agua destilada.
3. Agregar gotas de Fenolftaina.
4. Llenar la bureta con una solución de NaOH 0,1 N
5. Valorar hasta que aparezca un color rosa (anotar elvolumen de NaOH empleado).








Datos:


Cálculos:
Vinagre de Alcohol
Volumen de la Base consumido: 7mL


1 mL __________ 0,042 gr CH3COOH
100 mL __________ X= (0,042gr x 100 mL ) ÷ 1 mL
X = 4,2gr CH3COOH
Jugos Cítricos

Naranja Natural


1 mL __________ 0,00128 gr C6H8O7
100 mL __________ X= (0,00128 gr C6H8O7 x 100 mL ) ÷ 1 mL
X = 0,128 gr C6H8O7
Naranja Comercial

1 mL__________ 0,00448 gr C6H8O7
100 mL __________ X= (0,00448 gr C6H8O7 x 100 mL ) ÷ 1 mL
X = 0,448 gr C6H8O7
Limón Natural


1 mL __________ 0,1325 gr C6H8O7
100 mL __________ X= (0,1325 gr C6H8O7...